Пероксид бария

Пероксид бария
Общие
Систематическое наименование	Пероксид бария
Традиционные названия	Пероксид бария; перекись бария, диоксид бария
Хим. формула	BaO2
Рац. формула	BaO2
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	169,34 г/моль
Плотность	4,96 (20 °C)
Термические свойства
Температура
• плавления	450 °C
• разложения	600 °C
Энтальпия
• образования	-629,7 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1304-29-6
PubChem	14773
Рег. номер EINECS	215-128-4
SMILES	[O-][O-].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.O2/c;1-2/q+2;-2 ZJRXSAYFZMGQFP-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CR0175000
ChemSpider	14090 и 21241410
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м³
ЛД50	50 мг/кг (мыши, подкожно)
Токсичность	высокая
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 3 2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Перокси́д ба́рия (в просторечии - перекись бария) — неорганическое соединение, пероксид бария и кислорода, имеющий химическую формулу BaO₂.

Физические свойства

Соединение представляет собой белый или темно-серый порошок, плохо растворимый в воде [1]. С водой образует кристаллогидраты BaO₂•8H₂O и BaO₂•H₂O.

Получение

• Нагревание оксида бария BaO в среде кислорода при 500 °C:
  ${\displaystyle {\mathsf {2BaO+O_{2}\leftrightarrow \ 2BaO_{2}}}}$
• Сильное прокаливание Ba(NO₃)₂, BaCO₃ или Ba(OH)₂ в токе воздуха в присутствии следов воды[1].
• Осаждение из водных растворов солей концентрированным пероксидом водорода в щелочной среде:
  ${\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+H_{2}O_{2}+2NH_{3}\cdot H_{2}O+6H_{2}O\longrightarrow BaO_{2}\cdot 8H_{2}O\downarrow +2NH_{4}Cl}}}$

Химические свойства

• Взаимодействует с серной кислотой, образуя нерастворимый сульфат бария и пероксид водорода

${\displaystyle {\mathsf {BaO_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ H_{2}O_{2}+BaSO_{4}\downarrow }}}$

• Взаимодействует с концентрированной серной кислотой, образуя сульфат бария, озон и воду:

${\displaystyle {\mathsf {3BaO_{2}+3H_{2}SO_{4}(conc.)\longrightarrow \ 3H_{2}O+3BaSO_{4}\downarrow \ +O_{3}\uparrow }}}$

• При нагревании свыше 500 °C разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2BaO_{2}\longrightarrow \ 2BaO+O_{2}\uparrow }}}$

• При нагревании в избытке кислорода при высоком давлении получают надпероксид бария Ba(O₂)₂ — неустойчивое (разлагается при темпераутре выше 50 °C) жёлтое вещество[1], которое легко взаимодействует с водой с выделением кислорода и образованием гидроксида бария и пероксида водорода:

${\displaystyle {\mathsf {BaO_{2}+O_{2}\longrightarrow \ Ba(O_{2})_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ba(O_{2})_{2}+2H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+H_{2}O_{2}+O_{2}\uparrow }}}$

• При нагревании с озоном в инертной атмосфере образуется озонид бария Ba(O₃)₂.
• При нагревании без доступа воздуха реагирует с алюминием:

${\displaystyle {\mathsf {3BaO_{2}+2Al\longrightarrow \ 3BaO+Al_{2}O_{3}}}}$

Применение

• Для лабораторного получения пероксида водорода;
• Для лабораторного получения озона;
• Источник чистого O₂;
• Компонент пиротехнических составов;
• Отбеливатель для ткани, бумаги.
• Пероксид бария крайне редко используется в косметике (из-за своей чрезвычайно высокой токсичности).

Физиологическое действие и токсикология

• ПДК = 0,5 мг/м³.
• ЛД50 для мышей = 50 мг/кг (подкожно).
• Оказывает раздражающее воздействие на глаза, кожу и дыхательные пути[2].
• Опасен при проглатывании, т.к. под воздействием желудочного сока превращается в высокотоксичный хлорид бария.
• Может оказывать воздействие на нервную систему[2].

Примечания

1. Н.С. Фрумина, Н.Н. Горюнова, С.Н. Еременко. Аналитическая химия бария (неопр.). — Москва: Наука, 1977.
2. ICSC 0381 - ПЕРОКСИД БАРИЯ  (неопр.). www.ilo.org. Дата обращения: 4 февраля 2024. Архивировано 4 февраля 2024 года.

См. также

• Оксид бария
• Пероксид водорода

Ссылки

• MSDS at jtbaker.com
• Важнейшие соединения бария