Иодид тория(IV)

Иодид тория​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Иодид тория​(IV)​
Традиционные названия	Иодистый торий, тетраиодид тория
Хим. формула	ThI4
Физические свойства
Состояние	лимонно-жёлтые или жёлто-белые кристаллы
Молярная масса	739,656 г/моль
Плотность	6 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	566 °C
• кипения	837 °C
• разложения	> 900 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10026-08-1
PubChem	82256 и 12106601
Рег. номер EINECS	232-211-0
SMILES	[I-].[I-].[I-].[I-].[Th+4]
InChI	InChI=1S/4HI.Th/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 MDMUQRJQFHEVFG-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	74233
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Иоди́д то́рия(IV) (тетраиодид тория) — бинарное неорганическое соединение, соль металла тория и иодоводородной кислоты с формулой ThI₄, лимонно-жёлтые (или бело-жёлтые) кристаллы, хорошо растворимые в воде. Очень гигроскопичен. Используется как промежуточный продукт при иодном рафинировании тория.

Получение

• Действие иода на металлический торий в запаянной кварцевой ампуле в отсутствие кислорода и воды (чтобы избежать формирования оксииодида тория и диоксида тория; можно также использовать смесь водорода и паров иода):

${\displaystyle {\mathsf {Th+2I_{2}\ {\xrightarrow {450-500^{o}C}}\ ThI_{4}}}}$

• Действие иодоводорода на гидрид тория(IV):

${\displaystyle {\mathsf {ThH4+4HI\ {\xrightarrow {}}\ ThI_{4}+4H_{2}\uparrow }}}$

• Реакция иодида алюминия с диоксидом тория:

${\displaystyle {\mathsf {3ThO_{2}+4AlI_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3ThI_{4}+2Al_{2}O_{3}}}}$

Полученный тетраиодид тория для очистки подвергают вакуумной перегонке при температуре 500—550 °C.

Физические свойства

Иодид тория(IV) образует лимонно-жёлтые (бело-жёлтые) кристаллы. В отличие от других высших галогенидов тория, кристаллизуется в моноклинной сингонии.

Хорошо растворяется в холодной воде с сильным гидролизом по катиону, образуя оксииодид тория ThOI₂ и иодоводород. Гигроскопичен.

Химические свойства

• При нагревании в вакууме (в танталовом контейнере) реагирует с металлическим торием с образованием иодида тория(III):

${\displaystyle {\mathsf {3ThI_{4}+Th\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ 4ThI_{3}}}}$

Эта реакция используется для рафинирования тория. При нагреве до 550—600 °C трииодид тория диспропорционирует на тетраиодид и дииодид, а последний, в свою очередь, при нагреве выше 600 °C разлагается с образованием тетраиодида и металлического тория.

• Медленно гидролизуется холодной водой:

${\displaystyle {\mathsf {ThI_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ ThI_{2}O\downarrow +2HI}}}$

• Реагирует с оксидом тория(IV) при нагреве:

${\displaystyle {\mathsf {ThI_{4}+ThO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2ThI_{2}O}}}$

См. также

• Иодид тория(II)
• Иодид тория(III)

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.