Гипофосфиты

Гипофосфиты — соли фосфорноватистой кислоты.

Соединения содержат анион H₂PO₂^− со степенью окисления фосфора +1.

Два атома водорода присоединены непосредственно к атому фосфора (по этой причине соответствующая кислота одноосновная).

Согласно номенклатуре IUPAC данные соли называются фосфинатами (как правило, в случае органических соединений). Это название практически не используется по отношению к самому иону, где оба атома водорода не замещены органическими радикалами.

Получение

Гипофосфиты могут быть получены путём нагрева белого фосфора в теплой водной щелочи::[1]

P₄ + 3OH^− + 3H₂O → 3H₂PO₂^− + PH₃

Химические свойства

Гипофосфит в качестве восстанавливающего агента:

H₂PO₂^− +3OH^− → HPO₃^2− + 2H₂O + 2e^−

Гипофосфиты используются в неэлектролитическом никелировании в качестве восстановителя для осаждения, например, металлического Ni из солей Ni. Гипофосфит ион термодинамически неустойчив и диспропорционирует при нагревании до фосфина газа и фосфатных солей:

2 H₂PO₂^− → PH₃ + HPO₄^2−

Органические соли

Органические гипофосфиты, как правило, называют фосфинатами. Являются солями органических фосфиновых кислот. Общая формула аниона R₂P(=O)OH, формально являющиеся замещенными производными фосфиновой кислоты Н₂P(=O)O^−[2].

Примеры неорганических соединений

• Гипофосфит калия
• Гипофосфит магния
• Гипофосфит марганца
• Гипофосфит никеля(II)
• Гипофосфит свинца(II)

Примечания

1. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.
2. phosphinic acids // IUPAC Gold Book (англ.). Дата обращения: 26 августа 2015. Архивировано 25 марта 2015 года.