Ацетат церия(III)

Ацетат церия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Ацетат церия​(III)​
Традиционные названия	Триацетат церия
Хим. формула	C6H9CeO6
Рац. формула	Ce(CH3COO)3
Физические свойства
Молярная масса	317,26 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	537-00-8
PubChem	10826
Рег. номер EINECS	208-654-0
SMILES	CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[Ce+3]
InChI	InChI=1S/3C2H4O2.Ce/c3*1-2(3)4;/h3*1H3,(H,3,4);/q;;;+3/p-3 VGBWDOLBWVJTRZ-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	10369
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Ацета́т це́рия(III) — химическое соединение, цериевая соль уксусной кислоты. Образует кристаллогидраты —обычно в виде Ce(CH₃COO)₃·1,5H₂O (полуторный гидрат ацетата церия). Относится к ацетатам-солям. Образован металлом группы лантаноидов.

Физические свойства

Белый порошок, растворим в воде и пиридине и не растворим в ацетоне. Безводный ацетат церия, в отличие от гидрата, растворим в этаноле. Полуторный гидрат церия Ce(CH₃COO)₃·1,5H₂O теряет воду при 133 °С с переходом в аморфную безводную форму, переходит в кристаллическую происходит при 212 °С, а при 286 °С снова фазовый переход. Комплексы ацетата церия(III) люминесцируют в водном растворе[1].

Получение

В промышленных масштабах и как неустойчивый промежуточный продукт ацетат церия получался при производстве ацетона пропусканием паров уксусной кислоты над нагретым каробонатом церия[2].

Обычный путь получения ацетата церия, используемый для множества ацетатов и других металлов, по реакции карбоната церия с уксусной кислотой.

Ce₂(CO₃)₃ + 6CH₃COOH → 2Ce(CH₃COO)₃ + 3H₂O + 3CO₂↑

Химические свойства

• Термическое разложение при 310 °C приводит к образованию осно́вного ацетата церия(III), который далее разлагается до Ce₂O₂CO₃ (основной карбонат), а дальнейшее нагревание приводит к образованию CeO₂ и CO;
• В реакциях соединений Ce^3+ с перекисью и ацетатом натрия при определённых условиях образуется основный ацетат перекиси церия, имеющий красновато-бурый цвет. На свойстве иона Ce^4+ окрашивать свои соединения в цвета от жёлтого до коричневого и основаны колориметрические методы определения церия[3];
• Озонолиз с образованием жёлтого тетраацетата церия Ce(CH₃COO)₄ в присутствии нитрат-иона NO₃^−[4]

Применение

Используется как катализатор в органическом синтезе[5]. Ацетат церия(III) катализирует жидкофазное автоокисление крезолов бромид-ионом. Полуторный гидрат служит источником церия при производстве оксида церия(IV).

Примечания

1. Maria Azenha, Hugh D Burrows. Luminescence from cerium(III) acetate complexes in aqueous solution: Considerations on the nature of carboxylate binding to trivalent lanthanides (англ.) // New Journal of Chemistry. — 2008. — Vol. 32, no. 9. — P. 1531-1535. — doi:10.1039/B800105G. Архивировано 18 октября 2022 года.
2. Ацетон  (рус.). Справочник химика 21.
3. Труды комиссии по аналитической химии. — М.: Издательство Академии наук СССР, 1951. — С. 61.
4. Л.Физер, М.Физер. Реагенты для органического синтеза / под ред. академика И.Л. Кнунянца. — М.: Мир, 1978. — С. 639.
5. Т.Т.Бакуменко и др. Каталитические свойства веществ / под ред. академика АН УССР В.А.Ройтера. — Киев: Наукова думка, 1968. — С. 330.