Ацетат серебра

Ацетат серебра
Общие
Систематическое наименование	Ацетат серебра
Традиционные названия	Уксуснокислое серебро
Хим. формула	${\displaystyle {\ce {AgCH3COO}}}$
Рац. формула	${\displaystyle {\ce {CH3COOAg}}}$
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	166,92 г/моль
Плотность	3,259 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	1,04^20; 2,52^80 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	563-63-3
PubChem	11246
Рег. номер EINECS	209-254-9
SMILES	CC(=O)[O-].[Ag+]
InChI	InChI=1S/C2H4O2.Ag/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1 CQLFBEKRDQMJLZ-UHFFFAOYSA-M
RTECS	AJ4100000
Номер ООН	19
ChemSpider	10772
Безопасность
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Ацета́т серебра́ — неорганическое соединение, соль металла серебра и уксусной кислоты с формулой ${\displaystyle {\ce {CH3COOAg,}}}$ светочувствительные белые кристаллы, умеренно растворяется в воде.

Получение

Растворением карбоната серебра(I) в уксусной кислоте:

${\displaystyle {\ce {Ag2CO3 + 2 CH3COOH ->}}}$

${\displaystyle {\ce {-> 2 CH3COOAg + CO2 ^ + H2O}}}$.

Физические свойства

Ацетат серебра образует белые кристаллы.

Ацетат серебра в твёрдом виде состоит из 8-членных колец ${\displaystyle {\ce {Ag2O4C2,}}}$ образованных парой ацетатных лигандов, объединяющих пару атомов серебра[1].

Растворяется в воде и этаноле.

Применение

Применяется в лабораториях в реакциях как источник ионов серебра не содержащий окисляющих анионов.

Примечания

1. Olson, Leif P.; Whitcomb, David R.; Rajeswaran, Manju; Blanton, Thomas N.; Stwertka, Barbara J. (2006). "The Simple Yet Elusive Crystal Structure of Silver Acetate and the Role of the Ag−Ag Bond in the Formation of Silver Nanoparticles during the Thermally Induced Reduction of Silver Carboxylates". Chemistry of Materials. 18 (6): 1667—1674. doi:10.1021/cm052657v.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.