Ацетат гольмия(III)

Ацетат гольмия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Ацетат гольмия​(III)​
Традиционные названия	гольмия(III) ацетат, гольмия триацетат, гольмий(III) уксуснокислый, гольмия(III) этаноат
Хим. формула	C6H9HoO6
Рац. формула	Ho(CH3COO)3 (безводный) Ho(CH3COO)3 · 4H2O (тетрагидрат)
Физические свойства
Молярная масса	342,061 г/моль (безводный) 414,121 г/моль (тетрагидрат) г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	25519-09-9
PubChem	168384
Рег. номер EINECS	247-066-9
SMILES	CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[Ho+3]
InChI	InChI=1S/3C2H4O2.Ho/c3*1-2(3)4;/h3*1H3,(H,3,4);/q;;;+3/p-3 HWQRVFRWLQGBFV-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	147291
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Ацета́т го́льмия(III) — химическое соединение, гольмиевая соль уксусной кислоты. Образует кристаллогидраты — обычно в виде тетрагидрата Ho(CH₃COO)₃·4H₂O. Ацетат гольмия образован редким металлом гольмием, принадлежащим к группе лантаноидов. Парамагнетик[1].

Физические свойства

Бледно-жёлтые хрупкие кристаллы. Сингония: триклинная (тетрагидрат). Растворим в воде.

Получение

Используются обычные методы получения солей уксусной кислоты — взаимодействие оксида, гидроксида или карбоната гольмия(III) и уксусной кислоты по реакциям[1]:

Ho₂O₃ +6CH₃COOH + = 2Ho(CH₃COO)₃ + 3H₂O

Ho(OH)₃ + 3CH₃COOH + = Ho(CH₃COO)₃ + 3H₂O

Ho₂(CO₃)₃ + 6CH₃COOH + = 2Ho(CH₃COO)₃ + 3H₂O + 3CO₂↑

При растворении оксида гольмия в уксусной кислоте при pH 4 образуется димерное соединение тетрагидрата ацетата гольмия Ho₂(CH₃COO)₆ · 4H₂O[2].

Химические свойства

Гидрат ацетата гольмия полностью дегидратируется в две стадии, а затем разлагается до Но₂О₃ при 570 °С через три некристаллических нестабильных промежуточных соединения Летучими продуктами разложения ацетата были пары воды, уксусная кислота, кетен, ацетон, метан и изобутен[3].

Применение

Ацетат гольмия используется в производстве керамики, стекла, люминофоров, металлогалогенных ламп, в качестве легирующей примеси в гранатовых лазерах. Он также используется в ядерных реакторах для контроля цепной реакции[4].

Ссылки

• Ацетат гольмия

Примечания

1. Ацетат гольмия  (рус.). https://ru.crystalls.info. Дата обращения: 19 октября 2022. Архивировано 19 октября 2022 года.
2. AnnaMondry, KrystynaBukietyńska. Spectral intensities of holmium acetate single crystals (англ.) // Inorganica Chimica Acta. — 1991. — August (vol. 186, no. 1). — P. 135—138. — ISSN 0020-1693. — doi:10.1016/S0020-1693(00)87943-8. Архивировано 19 октября 2022 года.
3. G.A.M.Hussein, B.A.A.Balboul, G.A.H.Mekhemer. Holmium oxide from holmium acetate, formation and characterization: thermoanalytical studies (англ.) // Journal of Analytical and Applied Pyrolysis. — 2000. — November (vol. 56, no. 2). — P. 263—272. — doi:10.1016/S0165-2370(00)00100-5. Архивировано 19 октября 2022 года.
4. Ацетат гольмия (англ.) (недоступная ссылка — история).