Transformação isentrópica

Em termodinâmica, uma Transformação isentrópica (combinação da palavra grega "iso" - igual - e "entropia") é aquela em que a entropia do sistema permanece constante.

A Segunda Lei da Termodinâmica estabelece que:

${\displaystyle \delta Q\leq TdS}$

onde ${\displaystyle \delta Q}$ é a quantidade de energia que o sistema ganha por aquecimento, ${\displaystyle T}$ a temperatura do sistema, e ${\displaystyle dS}$ a variação de entropia. O símbolo de igualdade implicaria um processo reversível. Em um processo isentrópico reversível não há transferência de energia calorífica, e por isso o processo é também adiabático. Em um processo adiabático irreversível, a entropia aumentará, de modo que é necessário eliminar calor do sistema (mediante refrigeração) para manter uma entropia constante. Por isso, um processo isentrópico irreversível não pode ser adiabático.

Referências

• Van WYLEN, G. J., SONNTAG, R. E., BORGNAKKE, C.; Fundamentos da Termodinâmica, 6a ed., Edgard Blücher Ltda, 2003.

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