Ponto de bolha

Quando um líquido composto por dois ou mais componentes é aquecido, o ponto de bolha é a temperatura (a uma dada pressão) onde a primeira bolha de vapor é formada. Dado que o vapor, provavelmente, terá uma composição diferente do líquido o ponto de bolha (junto com o ponto de orvalho) em diferentes composições são dados úteis no projeto de sistemas de destilação (como em refinarias de petróleo).

Para um único componente, o ponto de bolha e o ponto de orvalho são os mesmos e são referidos como o ponto de ebulição.

Calculando o ponto de bolha

Em um ponto de bolha, as seguintes relações mantem-se:

${\displaystyle \sum _{i=1}^{N_{c}}y_{i}=\sum _{i=1}^{N_{c}}K_{i}x_{i}=1}$

onde

${\displaystyle K_{i}\equiv {\frac {y_{ie}}{x_{ie}}}}$.

K é o coeficiante de distribuição ou fator K, definido como a razão da fração molar na fase de vapor ${\displaystyle {\big (}y_{ie}{\big )}}$ para a fração de moles na fase líquida ${\displaystyle {\big (}x_{ie}{\big )}}$ em equilíbrio.
Quando a lei de Raoult e lei de Dalton sustentam-se para a mistura, o fator K é definido como a razão entre a pressão de vapor à pressão total do sistema:[1]

${\displaystyle K_{i}={\frac {P'_{i}}{P}}}$

Referências

1. McCabe, Warren L.; Smith, Julian C.; Harriot, Peter (2005), Unit Operations of Chemical Engineering, ISBN 0-07-284823-5 seventh ed. , New York: McGraw-Hill, pp. 737–738 

Ver também

• Diagrama de fase
• Azeótropo
• Ponto de orvalho