Níquel tetracarbonilo

Níquel tetracarbonilo Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	Tetracarbonylnickel(0)
Outros nomes	Níquel carbonilo
Identificadores
Número CAS	13463-39-3
Número EINECS	236-669-2
Número RTECS	QR6300000
Propriedades
Fórmula molecular	Ni(CO)4
Massa molar	170.7 g/mol
Aparência	líquido incolor
Densidade	1.3 g/ml, líquido
Ponto de fusão	-19 °C
Ponto de ebulição	43 °C
Solubilidade em água	Imiscível
Estrutura
Geometria de coordenação	Tetrahedral
Forma molecular	Tetrahedral
Momento dipolar	zero
Termoquímica
Entalpia padrão de formação ΔfH^o298	-632 kJ/mol
Entalpia padrão de combustão ΔcH^o298	-1180 kJ/mol
Entropia molar padrão S^o298	320 J.K^−1.mol^−1
Riscos associados
Classificação UE	Flammable (F) Very toxic (T+) Carc. Cat. 3 Repr. Cat. 2 Dangerous for the environment (N)
NFPA 704	3 4 3
Frases R	R61, R11, R26, R40, R50/53
Frases S	S53, S45, S60, S61
Ponto de fulgor	-20 °C
Temperatura de auto-ignição	60 °C
Compostos relacionados
carbonilos metálicos relacionados	Cromo hexacarbonilo Dimanganês decacarbonilo Ferro pentacarbonilo Dicobalto octacarbonilo
Compostos relacionados	Pd(P(C6H5)34]] Ni(PF34
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Níquel tetracarbonilo (ou tetracarbonilníquel) Ni(CO)₄ é um complexo organometálico incolor que representa um versátil reagente. É extremamente venenoso. Descrito pela primeira vez por Ludwig Mond em 1890 é considerado o primeiro complexo metalocarbonílico simples a ser reportado. Sua toxicidade e volatilidade a temperatura ambiente lhe fez ganhar o apelido de "morte líquida".

Estrutura e ligações

Tendo a fórmula molecular Ni(CO)₄, o níquel carbonilo é composto de um átomo central de níquel cercado por quatro ligantes carbonilos (monóxido de carbono) em um arranjo tetraédrico. Os ligantes CO, nos quais o C e o O estão conectados por ligações triplas (frequentemente descritos como ligações duplas), são covalentemente ligados ao átomo de níquel via as terminações de carbono. A estrutura destes compostos confundiu por muitos anos, e a maioria das publicações antes de 1950 descrevia cadeias de CO ligadas ao metal.

Níquel carbonilo tem 18 elétrons de valência, como muitos outros metal-carbonilos tais como o ferro pentacarbonilo e molibdênio hexacarbonilo. Estes metal-carbonilos tem estruturas simétricas e são em termos de carga neutros, resultando em sua alta volatilidade. No Ni(CO)₄, o átomo de níquel tem um número de oxidação formal de zero.

Preparação

Ni(CO)₄ foi primeiramente sintetizado em 1890 por Ludwig Mond pela reação direta do metal níquel com CO. Este trabalho pioneiro alvancou a existência de muitos outros metal-carbonilo, incluindo os de V, Cr, Mn, Fe, e Co.

O metal níquel reage a temperatura ambiente com o monóxido de carbono gasoso para formar o tetracarbonilo. A 323 K, o monóxido de carbono é passado por níquel impuro. Sob moderado aquecimento, tal como o contato com uma superfície quente de vidro, Ni(CO)₄ decompõe-se voltando a monóxido de carbono e níquel metálico. Estas duas reações formam a base para o processo Mond para a purificação de níquel.[1]

Ligações externas

• «International Chemical Safety Card 0064» (em inglês) 
• «European Chemicals Bureau» (em inglês) 
• «IARC Monograph "Nickel and Nickel compounds"» (em inglês) 
• «NIST Standard Reference Database» (em inglês) 

Referências

1. Mond L, Langer K, Quincke F (1890). «Action of carbon monoxide on nickel». Journal of the Chemical Society: 749-753  !CS1 manut: Nomes múltiplos: lista de autores (link) DOI

Ver também

• Níquel

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