Molalidade

Molalidade ou concentração molal é a relação entre o número de mol do soluto (${\displaystyle n_{1}}$) e a massa do solvente (${\displaystyle m_{2}}$), em quilogramas (kg) (não pode ser expressa em outra unidade).

${\displaystyle M={\frac {n_{1}}{m_{2}}}}$

Sendo: ${\displaystyle M}$ = molalidade ou concentração molal ${\displaystyle n_{1}}$ = número de mols do soluto ${\displaystyle m_{2}}$ = massa do solvente em quilogramas. A unidade mol/kg é usualmente denotada pela palavra "molal" (exemplo: 0,5 mol/kg ou 0,5 molal). Não deve ser confundida com molaridade, que é a relação entre o número de mols do soluto e o volume total da solução, geralmente expressa em mols por litro (mol/L).

Exemplo de cálculo

Uma solução é preparada dissolvendo-se 4,25g de NaNO3 em 2000g de água.Qual será a molalidade da solução?

Reunindo os dados, e chamando de ${\displaystyle m_{1}}$ a massa do soluto e ${\displaystyle Mol}$ a massa molar do soluto, temos que:

${\displaystyle m_{1}=4,25g}$ ; ${\displaystyle m_{2}=2000g=2kg}$

A massa molar do NaNO₃ é soma das massas molares dos elementos, ou seja: ${\displaystyle Mol=23+14+16+16+16=85\quad g/mol\quad ou\quad 85g\quad mol^{-1}}$

A partir daí, podemos calcular então o número de mol do soluto:

${\displaystyle n_{1}={\frac {m_{1}}{Mol}}={\frac {4,25\quad g}{85g\quad mol^{-1}}}=0,050\quad mol}$

Aplicando a fórmula da molalidade, temos:

${\displaystyle M={\frac {0,050\quad mol}{2\quad kg}}={\frac {0,025\quad mol}{kg}}=0,025\quad mol/kg}$