Modelo atômico de Dalton

Modelo atômico bola de bilhar proposto por Dalton.

Retomados da hipótese de Leucipo de Mileto e Demócrito de Dera. Segundo o químico John Dalton, nas diversas combinações dos átomos, ainda tidos como partículas fundamentais e indivisíveis, estaria a origem da diversidade das substâncias conhecidas. Os átomos seriam minúsculas esferas maciças, homogêneas, indivisíveis e indestrutíveis.[1] Mais tarde, Joseph John Thomson, formulou as ideias de Dalton e descobriu partículas de carga negativa, os elétrons.[2]

Estrutura

No campo da filosofia, Dalton fez um sistema de átomos de moléculas.

Em 1803, Dalton publicou o trabalho Absorption of Gases by Water and Other Liquids, (Absorção de gases pela água e outros líquidos), no qual delineou os princípios de seu modelo atômico.

Segundo Dalton:[2][3]

• átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes entre si;
• átomos de um mesmo elemento possuem propriedades iguais e de peso invariável;
• átomo é a menor porção da matéria, e são esferas maciças e indivisíveis;
• nas reações químicas, os átomos permanecem inalterados;
• na formação dos compostos, os átomos entram em proporções numéricas fixas 1:1, 1:2, 1:3, 2:3, 2:5 etc.;
• a massa total de um composto é igual à soma das massas dos átomos dos elementos que o constituem.

No ano de 1808, Dalton propôs a teoria do modelo atômico, onde o átomo é uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga. Todos os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos. Seu modelo atômico foi chamado de modelo atômico da bola de bilhar.

Ver também

• Modelo atômico de Rutherford
• Modelo atômico de Bohr
• Modelo atômico de Thomson

Referências

1. Bemfeito, Ana Paula. «Passaporte para Ciências». 9: 195. 328 páginas. ISBN 9788510045889 
2. «Modelos atômicos: Dalton, Thomson e Rutherford». Vestibulando na Web. 2011. Consultado em 25 de fevereiro de 2013 
3. J. Dalton (1802) "Essay IV. On the expansion of elastic fluids by heat," Memoirs of the Literary and Philosophical Society of Manchester, vol. 5, pt. 2, pages 595-602; see page 600.

Bibliografia

• Química I, Publicado pela Editora EUNED. ISBN 9-968-31626-1

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