Zinkhydroxide

Zinkhydroxide
Structuurformule en molecuulmodel
Zinkhydroxide-poeder
Algemeen
Molecuul­formule	Zn(OH)2
IUPAC-naam	zinkhydroxide
Molmassa	99,42368 g/mol
SMILES	[OH-].[OH-].[Zn+2]
InChI	1S/2H2O.Zn/h2*1H2;/q;;+2/p-2
CAS-nummer	20427-58-1
PubChem	9812759
Wikidata	Q204820
Beschrijving	Wit poeder
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
Waarschuwing
H-zinnen	H315 - H319
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P280 - P302+P352 - P305+P351+P338 - P321 - P332+P313 - P362
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand	vast
Kleur	wit
Dichtheid	3,05 g/cm³
Smeltpunt	125 °C
Onoplosbaar in	water
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Zinkhydroxide is een anorganische verbinding van zink, met als brutoformule Zn(OH)₂. De stof komt voor als een wit poeder, dat vrijwel onoplosbaar is in water. Het oplosbaarheidsproduct K_s bedraagt 3,0 × 10^−17.

Synthese

Zinkhydroxide kan worden bereid door aan een verzadigde oplossing van zinksulfaat een stoichiometrische hoeveelheid natriumhydroxide toe te voegen. Het onoplosbare zinkhydroxide slaat neer en kan afgefiltreerd worden:

${\displaystyle {\ce {ZnSO4 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + Na2SO4}}}$

Voorkomen als mineraal

Zinkhydroxide komt in de natuur voor onder minerale vorm. Er zijn 3 mineralen bekend:

• wülfingiet
• ashoveriet
• sweetiet

Toepassingen

Zinkhydroxide wordt verwerkt in verbanden. Het wordt in chemische context gebruikt om zinkoxide te bereiden.

Amfoteer karakter

Net als bijvoorbeeld lood(II)hydroxide, aluminiumhydroxide, tin(II)hydroxide en chroom(II)hydroxide is zinkhydroxide amfoteer. Het is bijgevolg goed oplosbaar in een verdunde oplossing van een zuur of een base.

Bij toevoegen van een overmaat zoutzuur lost de neerslag van zinkhydroxide op en vormt zich een kleurloze oplossing van [Zn(H₂O)₆]^2+-ionen.

Bij toevoegen van een overmaat natriumhydroxide lost de neerslag van zinkhydroxide op en vormt zich een kleurloze oplossing van het zinkaat-ion:

${\displaystyle {\ce {Zn(OH)2 + 2OH- -> Zn(OH)4^2-}}}$

Dit vindt toepassing in de kwalitatieve analyse van ionen als een test voor de aanwezigheid van zinkionen in een oplossing. Lood en aluminium vertonen hetzelfde gedrag (met vorming van respectievelijk het plumbaat- en aluminaat-ion). Maar in tegenstelling tot loodhydroxide en aluminiumhydroxide lost zinkhydroxide op in ammoniak en vormt dan een kleurloos ammine-complex.

Externe links

• (en) MSDS van zinkhydroxide