Reactiesnelheidsconstante

De reactiesnelheidsconstante is een voor een welbepaalde chemische reactie constante waarde, die een maat is voor de reactiesnelheid ervan. Voor een reactie tussen twee reagentia A en B wordt de reactiesnelheidsvergelijking gegeven door:

${\displaystyle v=k(T)c_{A}^{\alpha }c_{B}^{\beta }}$

De exponenten α en β zijn de partiële reactieordes en hangen af van het reactiemechanisme. Hun som bepaalt de globale reactieorde. De evenredigheidsfactor k is de reactiesnelheidsconstante en is afhankelijk van de temperatuur volgens de vergelijking van Arrhenius:

${\displaystyle k=Ae^{\frac {-E_{a}}{RT}}}$

Hier is A de pre-exponentiële factor (een zogenaamde botsingsfactor) en E_a de activeringsenergie van de reactie.

Eenheid

De eenheid van de reactiesnelheidsconstante is afhankelijk van de reactieorde:[1]

• Voor een nulde-ordereactie is de eenheid mol·l^−1·s^−1
• Voor een eerste-ordereactie is de eenheid s^−1
• Voor een tweede-ordereactie is de eenheid l·mol^−1·s^−1
• Algemeen kan men stellen dat voor een n-de-ordereactie de eenheid mol^1-n·l^n-1·s^−1 is

Bronnen, noten en/of referenties

1. (en) D. Blauch - Differential Rate Laws, Chemical Kinetics