Magnesiumfluoride

Magnesiumfluoride
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van magnesiumfluoride
Algemeen
Molecuul­formule	MgF2
IUPAC-naam	magnesiumfluoride
Andere namen	magnesiumdifluoride
Molmassa	62,301806 g/mol
SMILES	[F-].[F-].[Mg+2]
InChI	1S/2FH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2
CAS-nummer	7783-40-6
EG-nummer	231-995-1
PubChem	24546
Wikidata	Q411752
Beschrijving	Witte kristallen
Vergelijkbaar met	magnesiumchloride
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
Waarschuwing
H-zinnen	H315 - H319 - H335
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P261 - P305+P351+P338
MAC-waarde	1 mg/m³
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand	vast
Kleur	wit
Dichtheid	3,148 g/cm³
Smeltpunt	1256 °C
Kookpunt	2260 °C
Oplosbaarheid in water	0,13 g/L
Goed oplosbaar in	salpeterzuur
Slecht oplosbaar in	water
Onoplosbaar in	ethanol
Brekingsindex	1,37397
Geometrie en kristal­structuur
Kristal­structuur	tetragonaal
Thermodynamische eigenschappen
ΔfH^os	−1124,2 kJ/mol
S^os	57,2 J/mol·K
C^op,m	61,6 J/mol·K
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Magnesiumfluoride is het magnesiumzout van waterstoffluoride, met als brutoformule MgF₂. De stof komt voor als witte kristallen, die zeer slecht oplosbaar zijn in water. Het oplosbaarheidsproduct (K_S) bedraagt 5,16 × 10^−11.

Synthese

Magnesiumfluoride kan bereid worden uit reactie van magnesiumoxide en ammoniumbifluoride:

${\displaystyle {\ce {MgO + (NH4)HF2 -> MgF2 + NH3 + H2O}}}$

Het kan ook eenvoudigweg bereid worden door reactie van magnesiumchloride en ammoniumfluoride:

${\displaystyle {\ce {MgCl2 + 2NH4F -> MgF2 + 2NH4Cl}}}$

Een andere methode is de reactie van magnesiumchloride met waterstoffluoride:

${\displaystyle {\ce {MgCl2 + 2HF -> MgF2 + 2HCl}}}$

Kristalstructuur

Magnesiumfluoride kristalliseert uit in een tetragonaal kristalstelsel. Het behoort tot ruimtegroep P4₂/mnm. Ieder magnesiumatoom wordt in een octaëdrische structuur omringd door 6 fluoratomen en ieder fluoratoom wordt omringd door 3 magnesiumatomen. De kristallen zijn, zoals calciet, dubbelbrekend. De hardheid op de schaal van Mohs bedraagt 6.

Eigenschappen en toepassingen

Magnesiumfluoride is een zeer stabiele verbinding, die enkel wordt aangetast door kokend zwavelzuur. Bovendien is het optisch gezien een interessante verbinding. Het is namelijk transparant over een groot bereik aan golflengtes en heeft daarbij een lage dispersie. Daarom wordt het gebruikt in vensterglas, lenzen en prisma's voor een golflengtebereik van 120 nm (vacuüm ultraviolet) tot 8,0 μm (infrarood). De Verdet-constante voor magnesiumfluoride bij 632,8 nm bedraagt 0,00810 arcmin·G^−1·cm^−1.[1]

Externe links

• (en) MSDS van magnesiumfluoride

Bronnen, noten en/of referenties

1. J. Chem. Soc., Faraday Trans., 1996, 92, pp. 2753 - 2757