Isotopen van chloor

Het chemisch element chloor (Cl), met een atoommassa van 35,453(2) u, bezit 2 stabiele isotopen: 35Cl en 37Cl, waarvan de eerste het meest abundant is (ongeveer 75%). De overige 22 radio-isotopen zijn onstabiel en hebben een relatief korte halveringstijd (de meeste minder dan een seconde).

De kortstlevende isotoop van chloor is 29Cl, met een halfwaardetijd van minder dan 20 nanoseconden. De langstlevende is 36Cl, met een halfwaardetijd van meer dan 300.000 jaar. Deze isotoop, waarvan er op Aarde sporen worden teruggevonden, wordt in de atmosfeer gevormd uit argon-36, onder invloed van kosmische straling. Chloor-36 vervalt tot zwavel-36 en argon-36. De grote vervaltijd maakt het mogelijk om deze isotoop te gebruiken als geolgische dateringsmethode (tussen 60.000 en 1 miljoen jaar).

Overzicht

Nuclide Z (p) N (n) Isotopische massa (u) Halveringstijd Radioactief verval VP Kernspin Isotopische verhouding
(molfractie) 		Natuurlijk voorkomen
(molfractie)
Excitatie-energie
28Cl 17 11 28,02851(54) p 27S (1+)
29Cl 17 12 29,01411(21) < 20 ns p 28S (3/2+)
30Cl 17 13 30,00477(21) < 30 ns p 29S (3+)
31Cl 17 14 30,99241(5) 150(25) ms β+ (99,3%) 31S 3/2+
β+, p (,7%) 30P
32Cl 17 15 31,985690(7) 298(1) ms β+ (99,92%) 32S 1+
β+, α (0,054%) 28Al
β+, p (0,026%) 31P
33Cl 17 16 32,9774519(5) 2,511(3) s β+ 33S 3/2+
34Cl 17 17 33,97376282(19) 1,5264(14) s β+ 34S 0+
34mCl 146,36(3) keV 32,00(4) min β+ (55,4%) 34S 3+
IT (44,6%) 34Cl
35Cl 17 18 34,96885268(4) stabiel 3/2+ 0,7576(10) 0,75644 - 0,75923
36Cl 17 19 35,96830698(8) 3,01(2) × 105 jaar β− (98,1%) 36Ar 2+ sporen
β+ (1,9%) 36S
37Cl 17 20 36,96590259(5) stabiel 3/2+ 0,2424(10) 0,24077 - 0,24356
38Cl 17 21 37,96801043(10) 37,24(5) min β− 38Ar 2−
38mCl 671,361(8) keV 715(3) ms IT 38Cl 5−
39Cl 17 22 38,9680082(19) 55,6(2) min β− 39Ar 3/2+
40Cl 17 23 39,97042(3) 1,35(2) min β− 40Ar 2−
41Cl 17 24 40,97068(7) 38,4(8) s β− 41Ar (1/2+, 3/2+)
42Cl 17 25 41,97325(15) 6,8(3) s β− 42Ar
43Cl 17 26 42,97405(17) 3,07(7) s β− (> 99,9%) 43Ar 3/2+
β−, n (< 0,1%) 42Ar
44Cl 17 27 43,97828(12) 0,56(11) s β− (92%) 44Ar
β−, n (8%) 43Ar
45Cl 17 28 44,98029(13) 400(40) ms β− (76%) 45Ar 3/2+
β−, n (24%) 44Ar
46Cl 17 29 45,98421(77) 232(2) ms β−, n (60%) 45Ar
β− (40%) 46Ar
47Cl 17 30 46,98871(64) 101(6) ms β− (97%) 47Ar 3/2+
β−, n (3%) 46Ar
48Cl 17 31 47,99495(75) 100 ms [> 200 ns] β− 48Ar
49Cl 17 32 49,00032(86) 50 ms [> 200 ns] β− 49Ar 3/2+
50Cl 17 33 50,00784(97) 20 ms β− 50Ar
51Cl 17 34 51,01449(107) 2 ms [> 200 ns] β− 51Ar 3/2+

Overzicht van isotopen per element

1 18
1 H 2 Periodiek systeem 13 14 15 16 17 He
2 Li Be De links verwijzen naar isotopen per element B C N O F Ne
3 Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba ↓ Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra ↓↓ Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
 
Lanthaniden La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Actiniden Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr