Germaniumtetrachloride

Germaniumtetrachloride
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van germaniumtetrachloride
Algemeen
Molecuul­formule	GeCl4
IUPAC-naam	germaniumtetrachloride
Molmassa	214,452 g/mol
SMILES	Cl[Ge](Cl)(Cl)Cl
InChI	1S/Cl4Ge/c1-5(2,3)4
CAS-nummer	10038-98-9
EG-nummer	233-116-7
PubChem	66226
Wikidata	Q421389
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
Gevaar
H-zinnen	H314
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P280 - P305+P351+P338 - P310
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand	vloeibaar
Kleur	kleurloos
Dichtheid	(bij 20°C) 1,879 g/cm³
Smeltpunt	−49,5 °C
Kookpunt	86,5 °C
Goed oplosbaar in	di-ethylether, benzeen, chloroform, tetrachloormethaan
Onoplosbaar in	zoutzuur, zwavelzuur
Brekingsindex	1,464
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Germaniumtetrachloride is een anorganische verbinding van germanium, met als brutoformule GeCl₄. De stof komt voor als een rokende kleurloze vloeistof, met een ietwat zure indringende geur. De molecule is structureel verwant aan koolstoftetrachloride en siliciumtetrachloride. Het bezit een tetraëdrische moleculaire geometrie.

Synthese

Germaniumtetrachloride wordt bereid door reactie van germaniumdioxide met waterstofchloride:[1]

${\displaystyle \mathrm {GeO_{2}\ +\ 4\ HCl\ \longrightarrow \ GeCl_{4}\ +\ 2\ H_{2}O} }$

Zuiver germanium kan worden omgezet met chloorgas:

${\displaystyle \mathrm {Ge\ +\ 2\ Cl_{2}\ \longrightarrow \ GeCl_{4}} }$

Toepassingen

Germaniumtetrachloride wordt vrijwel uitsluitend gebruikt als intermediair in diverse processen. Zo kan het gereduceerd worden tot zuiver germanium of door hydrolyse in water omgezet worden tot germaniumdioxide:

${\displaystyle \mathrm {GeCl_{4}\ +\ 2\ H_{2}O\ \longrightarrow \ GeO_{2}\ +\ 4\ HCl} }$

Dit germaniumdioxide wordt onder meer in bepaalde glassoorten verwerkt, omdat het een grote brekingsindex bezit.

Externe link

• (en) MSDS van germaniumtetrachloride

Bronnen, noten en/of referenties

1. (en) G. Brauer (1965) - Handbook of preparative inorganic chemistry, Academic Press