Fosforylchloride

Fosforylchloride
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van fosforylchloride
Algemeen
Molecuul­formule	POCl3
IUPAC-naam	fosforoxychloride
Andere namen	fosforylchloride, fosforyltrichloride, trichloorfosforoxide
Molmassa	153,33 g/mol
CAS-nummer	10025-87-3
EG-nummer	233-046-7
Wikidata	Q898387
Beschrijving	Kleurloze tot gele vloeistof met scherpe geur
Vergelijkbaar met	thiofosforylchloride
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
Gevaar
H-zinnen	H302 - H314 - H330 - H372
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P260 - P280 - P284 - P305+P351+P338 - P310
Opslag	Droog bewaren (geen contact met water)
EG-Index-nummer	015-009-00-5
VN-nummer	1810
ADR-klasse	Gevarenklasse 8
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand	vloeibaar
Kleur	kleurloos tot geel
Dichtheid	1,68 g/cm³
Smeltpunt	1,25 °C
Kookpunt	105,1 °C
Dampdruk	(bij 20°C) 3600 Pa
Goed oplosbaar in	aceton, n-hexaan, benzeen, dichloormethaan, tetrachloormethaan
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Fosforylchloride of fosforoxychloride is een toxische, aan lucht sterk rokende vloeistof. Formeel gezien is de stof het drievoudig zuurchloride van fosforzuur. Het is een belangrijke grondstof in de chemische industrie.

Synthese

Er zijn verscheidene mogelijkheden voor de bereiding van fosforylchloride. De meeste gaan uit van fosfortrichloride of fosforpentachloride.

Fosforylchloride wordt industrieel onder andere bereid door het inblazen van zuurstofgas in vloeibaar fosfortrichloride.[1] Dit is een sterk exotherme reactie:

${\displaystyle {\ce {2PCl3 + O2 -> 2POCl3}}}$

Fosforylchloride wordt ook bereid door dichloor en koolstofmonoxide over calciumfosfaat bij hoge temperatuur (350°C) te leiden:

${\displaystyle {\ce {2Ca3(PO4)2 + 9Cl2 + 6CO -> 4POCl3 + 6CaCO3}}}$

De reactie van zwaveldioxide, dichloor en fosfortrichloride levert fosforylchloride en thionylchloride:

${\displaystyle {\ce {PCl3 + SO2 + Cl2 -> POCl3 + SOCl2}}}$

De reactie van fosforpentachloride met zwaveldioxide levert eveneens fosforylchloride en thionylchloride:

${\displaystyle {\ce {PCl5 + SO2 -> POCl3 + SOCl2}}}$

Verder kan fosforylchloride bereid worden door reactie van fosforpentachloride met boorzuur of oxaalzuur:

${\displaystyle {\ce {3PCl5 + 2H3BO3 -> 3POCl3 + B2O3 + 6HCl}}}$

${\displaystyle {\ce {PCl5 + (COOH)2 -> POCl3 + 2HCl + CO + CO2}}}$

Fosforpentachloride kan ook met fosforpentoxide omgezet worden in fosforylchloride:

${\displaystyle {\ce {3PCl5 + P2O5 -> 5POCl3}}}$

Fosforpentachloride vormt door hydrolyse in water ook fosforylchloride:

${\displaystyle {\ce {PCl5 + H2O -> POCl3 + 2HCl}}}$

Deze reactie is echter moeilijk te controleren: in een overmaat water gaat ze verder tot volledige hydrolyse van het pentachloride tot fosforzuur en waterstofchloride:

${\displaystyle {\ce {PCl5 + 4H2O -> H3PO4 + 5HCl}}}$

Fosforylchloride kan ten slotte ook bekomen worden door kaliumchloraat voorzichtig toe te voegen aan fosfortrichloride:

${\displaystyle {\ce {3PCl3 + KClO3 -> 3POCl3 + KCl}}}$

Toepassingen

Fosforylchloride is een veel gebruikt chloreermiddel bij organische reacties.

Het wordt gebruikt voor de productie van organofosforverbindingen, die tot vlamvertragers, hydraulische vloeistoffen, smeermiddelen, kunststofadditieven zoals weekmaker, en insecticiden verwerkt worden. Omdat ze ook zou gebruikt kunnen worden voor de productie van zenuwgas is de export van de stof aan strenge controle onderworpen.

In de Bischler-Napieralski-reactie doet de stof dienst als dehydrator.

De reactie met alcoholen, die exotherm is, levert fosfaatesters:

${\displaystyle {\ce {POCl3 + 3ROH -> R3PO4 + 3HCl}}}$

Dit soort reacties is, vooral in het geval van aromatische alcoholen (zoals fenolderivaten), industrieel van belang.

Eigenschappen en reacties

Fosforylchloride ontleedt in water spontaan tot zoutzuur en fosforzuur. De reactie is exotherm en kan explosief zijn:

${\displaystyle {\ce {POCl3 + 3H2O -> H3PO4 + 3HCl}}}$

De stof reageert ook hevig met alcoholen, fenolen en amines. Ze is zeer corrosief en tast veel andere materialen aan.

Toxicologie en veiligheid

Fosforylchloride is corrosief voor de ogen, de huid en de luchtwegen. De damp is ongeveer 5 keer zo zwaar als lucht. Inademing van de damp kan longoedeem veroorzaken. Blootstelling aan hoge doses kan dodelijk zijn. De effecten kunnen met vertraging optreden. De "Recommended Exposure Limit" van NIOSH op een blootstellingsduur van 10 uur bedraagt 0,1 ppm (0,6 mg/m³). De "Acute Exposure Guideline Level" gedurende een blootstelling van 1 uur bedraagt 0,85 ppm en kan levensbedreigende gevolgen voor de gezondheid tot gevolg hebben of overlijden.[2]

Externe link

•  fosforylchloride - International Chemical Safety Card
• (en) MSDS van fosforylchloride

Bronnen, noten en/of referenties

1. IUCLID dataset, European Chemicals Bureau
2. (en) PubChem, Phosphorus oxychloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Geraadpleegd op 29 oktober 2024.