ml %E0%B4%B8%E0%B5%8B%E0%B4%A1%E0%B4%BF%E0%B4%AF%E0%B4%82 %E0%B4%AC%E0%B5%88%E0%B4%95%E0%B4%BE%E0%B5%BC%E0%B4%AC%E0%B4%A3%E0%B5%87%E0%B4%B1%E0%B5%8D%E0%B4%B1%E0%B5%8D

സോഡിയം ബൈകാർബണേറ്റ്
Ball and stick model of a sodium cation	Ball and stick model of a bicarbonate anion
Names
	IUPAC name Sodium hydrogen carbonate
	Other names Baking soda, bicarb (laboratory slang), bicarbonate of soda, nahcolite
Identifiers
CAS Number	144-55-8 ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
Beilstein Reference	4153970
ChEBI	CHEBI:32139 ;
ChEMBL	ChEMBL1353 ;
ChemSpider	8609 ;
DrugBank	DB01390 ;
ECHA InfoCard	100.005.122
EC Number	205-633-8;
E number	E500(ii) (acidity regulators, ...)
IUPHAR/BPS	4507;
KEGG	C12603 ;
MeSH	{{{value}}}
PubChem CID	516892;
RTECS number	VZ0950000;
UNII	8MDF5V39QO ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID9021269 ;
InChI
SMILES
Properties
Chemical formula	NaHCO; 3
Molar mass	84.0066 g mol−1
Appearance	White crystals
Odor	Odorless
സാന്ദ്രത	2.20 g/cm3;
ദ്രവണാങ്കം
Solubility in water	69 g/L (0 °C); 96 g/L (20 °C); 165 g/L (60 °C);
Solubility	0.02 wt% acetone, 2.13 wt% methanol @22 °C. insoluble in ethanol
log P	−0.82
Acidity (pKa)	10.329; 6.351 (carbonic acid);
Refractive index (nD)	nα = 1.377 nβ = 1.501 nγ = 1.583
Structure
Crystal structure	Monoclinic
Thermochemistry
Heat capacity (C)	87.6 J/mol K
Std molar; entropy (S⦵298)	101.7 J/mol K
Std enthalpy of; formation (ΔfH⦵298)	−950.8 kJ/mol
Gibbs free energy (ΔfG⦵)	−851.0 kJ/mol
Pharmacology
ATC code	B05CB04 (WHO) B05XA02 (WHO), QG04BQ01 (WHO)
Routes of; administration	Intravenous, oral
Hazards
	Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	Causes serious eye irritation
NFPA 704 (fire diamond)	0 0 1
Flash point	Incombustible
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	4220 mg/kg (rat, oral)
Safety data sheet (SDS)	External MSDS
Related compounds
Other anions	Sodium carbonate
Other cations	Ammonium bicarbonate; Potassium bicarbonate;
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). \| colspan=2 \| verify (what is: /?) Infobox references

ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം

https://ml.wikipedia.org/wiki/Sodium_bicarbonate

സോഡിയത്തിന്റെ ലവണമായ, NaHCO₃ രാസസമവാക്യമായുള്ള ഒരു രാസപദാർത്ഥമാണ്‌ സോഡിയം ബൈകാർബണേറ്റ് അഥവാ അപ്പക്കാരം. (ഇംഗ്ലീഷ്:Baking Soda, Sodium bicarbonate). അരച്ചുവച്ച ധാന്യമാവുകൾ പൊങ്ങുന്നതിനും അവയ്ക്കു മാർദവം ലഭിക്കുന്നതിനും യീസ്റ്റിനു (yeast) പകരം ചേർക്കുന്ന പദാർഥമായതിനാലാണ് അപ്പക്കാരം എന്ന പേർ ലഭിച്ചത്. ധാന്യമാവിൽ സോഡിയം ബൈകാർബണേറ്റ് മാത്രം ചേർത്താൽ അല്പം ചവർപ്പുരുചിയുണ്ടാകാം. അതുകൊണ്ട് മറ്റു പല പദാർഥങ്ങളും ചേർന്ന ഒരു മിശ്രിതം ആണ് സാധാരണമായി അപ്പക്കാരമെന്ന നിലയിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നത്. മിശ്രിതത്തിൽ ബേക്കിങ് സോഡ, ടാർടാറിക് അമ്ളം, ക്രീം ഒഫ് ടാർടാർ (പൊട്ടാസിയം ആസിഡ് ടാർട്രേറ്റ്), ഏതെങ്കിലും ഒരു ആലം എന്നിവ അടങ്ങിയിരിക്കും. മിശ്രിതത്തിലെ അമ്ളതയുള്ള വസ്തുക്കൾ ബൈകാർബണേറ്റുമായി നടത്തുന്ന രാസപ്രവർത്തനംമൂലം മാവിന്നകത്തു കാർബൺ ഡൈഓക്സൈഡ് വാതകം ഉണ്ടാകുന്നു. തൻമൂലം മാവു പൊങ്ങുന്നതിനും കൂടുതൽ ആസ്വാദ്യമാകുന്നതിനും ഇടയാകുന്നു. അപ്പക്കാരത്തിൽ പലപ്പോഴും ഡൈസോഡിയമോ കാൽസിയമോ മഗ്നീഷ്യം ആസിഡ് ഫോസ്ഫേറ്റോ ചേർക്കാറുണ്ട്. കാർബൺ ഡൈഓക്സൈഡ് കൂടുതൽ കിട്ടുന്നതിന് മഗ്നീഷ്യം കാർബണേറ്റ് ചേർക്കാം. ഘടകങ്ങളെ ഉണക്കിപ്പൊടിച്ച് നേർത്ത അരിപ്പയിലൂടെ തെള്ളിയെടുത്തു മിശ്രണം ചെയ്ത് അപ്പക്കാരമുണ്ടാക്കി വായുരോധകങ്ങളായ ഭാജനങ്ങളിലാണ് സംഭരിക്കുന്നത്.

കിണ്വനം (fermentation) കൂടാതെ തന്നെ കാർബൺ ഡൈഓക്സൈഡ് ലഭ്യമാക്കുന്നു എന്നുള്ളതാണ് യീസ്റ്റിനെ അപേക്ഷിച്ച് അപ്പക്കാരത്തിനുള്ള പ്രധാനമായ മെച്ചം.

ഇതും കാണുക

അലക്കുകാരം

അവലംബം

↑ ^1.0 ^1.1 Haynes, p. 4.90
↑ ^2.0 ^2.1 ^2.2 Haynes, p. 5.194
↑ ^3.0 ^3.1 ^3.2 "Sodium Bicarbonate" (PDF). United Nations Environment Programme. Archived from the original (PDF) on 2011-05-16.
↑ Ellingboe, J. L.; Runnels, J. H. (1966). "Solubilities of Sodium Carbonate and Sodium Bicarbonate in Acetone-Water and Methanol-Water Mixtures". J. Chem. Eng. Data. 11 (3): 323–324. doi:10.1021/je60030a009.
↑ ^5.0 ^5.1 Haynes, p. 7.23
↑ Pasquali, Irene; Bettini, R.; Giordano, F. (2007). "Thermal behaviour of diclofenac, diclofenac sodium and sodium bicarbonate compositions". Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 90 (3): 903. doi:10.1007/s10973-006-8182-1.
↑ ^7.0 ^7.1 ^7.2 ^7.3 Haynes, p. 5.19
↑ Chambers, Michael. "ChemIDplus – 144-55-8 – UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M – Sodium bicarbonate [USP:JAN] – Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information". chem.sis.nlm.nih.gov.

കൂടുതൽ വായനക്ക്

Bishop, D., J. Edge, C. Davis, and C. Goodman. "Induced Metabolic Alkalosis Affects Muscle Metabolism and Muscle Metabolism and Repeated-Sprint Ability". Medicine and Science in Sports Exercise, Vol. 36, No. 5, pp. 807-813, 2004.

പുറത്തേക്കുള്ള കണ്ണികൾ

International Chemical Safety Card 1044
Differences between Baking Soda and Baking Powder Archived 2016-11-19 at the Wayback Machine
FMC Corporation Archived 2009-06-12 at the Wayback Machine

[crc-1] 1.0 ^1.1 Haynes, p. 4.90

[crc3-2] 2.0 ^2.1 ^2.2 Haynes, p. 5.194

[UNEP-3] 3.0 ^3.1 ^3.2 "Sodium Bicarbonate" (PDF). United Nations Environment Programme. Archived from the original (PDF) on 2011-05-16.

[4] Ellingboe, J. L.; Runnels, J. H. (1966). "Solubilities of Sodium Carbonate and Sodium Bicarbonate in Acetone-Water and Methanol-Water Mixtures". J. Chem. Eng. Data. 11 (3): 323–324. doi:10.1021/je60030a009.

[crc4-5] 5.0 ^5.1 Haynes, p. 7.23

[6] Pasquali, Irene; Bettini, R.; Giordano, F. (2007). "Thermal behaviour of diclofenac, diclofenac sodium and sodium bicarbonate compositions". Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 90 (3): 903. doi:10.1007/s10973-006-8182-1.

[crc2-7] 7.0 ^7.1 ^7.2 ^7.3 Haynes, p. 5.19

[8] Chambers, Michael. "ChemIDplus – 144-55-8 – UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M – Sodium bicarbonate [USP:JAN] – Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information". chem.sis.nlm.nih.gov.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[7]

[8]

സോഡിയം ബൈകാർബണേറ്റ്

ഇതും കാണുക

അവലംബം

കൂടുതൽ വായനക്ക്

പുറത്തേക്കുള്ള കണ്ണികൾ

Portal di Ensiklopedia Dunia