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過酸化亜硝酸塩
	IUPAC名 Oxido nitrite
識別情報
CAS登録番号	19059-14-4
PubChem	104806
UNII	UR67NH4U77
KEGG	C16845
ChEBI	CHEBI:25941;
	SMILES N(=O)O[O-];
	InChI InChI=1S/HNO3/c2-1-4-3/h3H/p-1 Key: CMFNMSMUKZHDEY-UHFFFAOYSA-M;
特性
化学式	NO3
モル質量	62 g mol−1
	特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

過酸化亜硝酸塩(Peroxynitrite)は、ONOO^-で表されるイオンを持つ塩である。硝酸塩NO−
3の構造異性体である^[1]^[2]。

合成

過酸化亜硝酸塩は、超酸化物と一酸化窒素の反応で合成される^[3]^[4]^[5]。

NO + O−
2 → NO(O
2)−

また、過酸化水素と亜硝酸塩の反応でも合成される^[6]。

H₂O₂ + NO−
2 → ONOO⁻ + H₂O

その存在は、302 nmの吸光度(pH 12, ε₃₀₂ = 1670 M⁻¹ cm⁻¹)によって示される。

反応

酸解離定数(pK_a)~6.8の弱塩基である。

DNAとタンパク質に対して反応性を持つ。

ONOO^-は、二酸化炭素に求核的に反応する。in vivoでは、二酸化炭素の濃度は約1 mMであり、ONOO^-との反応は急速に生じる。そのため、生理的条件下では、ONOO^-と二酸化炭素がニトロソペルオキソ一炭酸(ONOOCO₂^-)を形成する反応は、ONOO^-にとって、支配的な経路である。ONOOCO₂^-は、炭酸ラジカルと二酸化窒素にホモリシス開裂する。このうち約66%では、かご効果（英語版）によりこれら2つのラジカルが再結合して二酸化炭素と硝酸となり、残りの33%では、ラジカルが溶媒のかごから逃げ出しフリーラジカルとなる。過酸化亜硝酸塩に関連する細胞損傷は、これらのラジカルが原因だと信じられている。

過酸化亜硝酸

→詳細は「過酸化亜硝酸」を参照

過酸化亜硝酸塩は塩基性溶媒中で安定であるが、共役酸の過酸化亜硝酸は非常に反応性が高い。

出典

^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
^ Koppenol, W. H (1998). “The chemistry of peroxynitrite, a biological toxin”. Química Nova 21 (3): 326–331. doi:10.1590/S0100-40421998000300014.
^ Bohle, D. Scott; Sagan, Elisabeth S. (2004). “Tetramethylammonium Salts of Superoxide and Peroxynitrite”. Inorganic Syntheses: 36. doi:10.1002/0471653683.ch1.
^ Pacher, P; Beckman, J. S; Liaudet, L (2007). “Nitric oxide and peroxynitrite in health and disease”. Physiological Reviews 87 (1): 315–424. doi:10.1152/physrev.00029.2006. PMC 2248324. PMID 17237348.
^ Szabó, C; Ischiropoulos, H; Radi, R (2007). “Peroxynitrite: Biochemistry, pathophysiology and development of therapeutics”. Nature Reviews Drug Discovery 6 (8): 662–80. doi:10.1038/nrd2222. PMID 17667957.
^ Beckman, J. S; Koppenol, W. H (1996). “Nitric oxide, superoxide, and peroxynitrite: The good, the bad, and ugly”. American Journal of Physiology. Cell Physiology 271 (5 Pt 1): C1424–37. doi:10.1152/ajpcell.1996.271.5.C1424. PMID 8944624.

[1] Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

[2] Koppenol, W. H (1998). “The chemistry of peroxynitrite, a biological toxin”. Química Nova 21 (3): 326–331. doi:10.1590/S0100-40421998000300014.

[3] Bohle, D. Scott; Sagan, Elisabeth S. (2004). “Tetramethylammonium Salts of Superoxide and Peroxynitrite”. Inorganic Syntheses: 36. doi:10.1002/0471653683.ch1.

[4] Pacher, P; Beckman, J. S; Liaudet, L (2007). “Nitric oxide and peroxynitrite in health and disease”. Physiological Reviews 87 (1): 315–424. doi:10.1152/physrev.00029.2006. PMC 2248324. PMID 17237348.

[5] Szabó, C; Ischiropoulos, H; Radi, R (2007). “Peroxynitrite: Biochemistry, pathophysiology and development of therapeutics”. Nature Reviews Drug Discovery 6 (8): 662–80. doi:10.1038/nrd2222. PMID 17667957.

[6] Beckman, J. S; Koppenol, W. H (1996). “Nitric oxide, superoxide, and peroxynitrite: The good, the bad, and ugly”. American Journal of Physiology. Cell Physiology 271 (5 Pt 1): C1424–37. doi:10.1152/ajpcell.1996.271.5.C1424. PMID 8944624.

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過酸化亜硝酸塩

合成

反応

過酸化亜硝酸

関連項目

出典

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