二塩化クロム

二塩化クロム
IUPAC名 Chromium(II) chloride
別称 塩化クロム（II）
識別情報
CAS登録番号	10049-05-5 無水, 13931-94-7 四水和物
PubChem	24871
ChemSpider	23252
UNII	CET32HKA21
RTECS番号	GB5250000
SMILES Cl[Cr]Cl
InChI InChI=1S/2ClH.Cr/h2*1H;/q;;+2/p-2 Key: XBWRJSSJWDOUSJ-UHFFFAOYSA-L InChI=1/2ClH.Cr/h2*1H;/q;;+2/p-2 Key: XBWRJSSJWDOUSJ-NUQVWONBAQ
特性
化学式	Cl2Cr
モル質量	122.9 g mol^−1
外観	白色～灰緑色固体(無水), 非常に吸湿し易い
匂い	無臭
密度	2.88 g/cm^3 (24 °C)[1]
融点	824 °C (1,097 K)（無水） 51 °C (124 °F; 324 K)（四水和物，分解）[1]
沸点	1,302 °C (1,575 K)（無水）[1]
水への溶解度	可溶[1]
溶解度	エタノール, ジエチルエーテルに不溶
酸解離定数 pKa	2
磁化率	+7230·10^−6 cm^3/mol
構造
結晶構造	Orthorhombic (deformed rutile, 無水), oP6[2] 单斜晶系 (四水和物) [3]
空間群	Pnnm, No. 58 (anhydrous)[2] P21/c, No. 14 (tetrahydrate)[3]
格子定数 (a, b, c)	a = 6.64 Å Å,b = 5.98 Å Å,c = 3.48 Å (無水)[2] Å
格子定数 (α, β, γ)	α = 90°, β = 90°, γ = 90°
配位構造	Octahedral (Cr^2+, 無水)[2]
熱化学
標準生成熱 ΔfH^o	−395.4 kJ/mol[1]
標準モルエントロピー S^o	115.3 J/mol·K[1]
標準定圧モル比熱, Cp^o	71.2 J/mol·K[1]
危険性
安全データシート(外部リンク)	Oxford MSDS
GHSピクトグラム	[5]
GHSシグナルワード	警告
Hフレーズ	H302, H315, H319, H335[5]
Pフレーズ	P261, P305+351+338[5]
NFPA 704	0 2 1
半数致死量 LD50	1870 mg/kg (ラット，経口投与) [4]
関連する物質
その他の陰イオン	二弗化クロム 二臭化クロム 二ヨウ化クロム
その他の陽イオン	塩化クロム 四塩化クロム 二塩化モリブデン 二塩化タングステン
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

二塩化クロム（にえんかクロム、羅: Chromium dichloratum, Chromii dichloridum）、塩化クロム（II）は無機化合物の一種で、化学式CrCl₂(H₂O)_n。無水二塩化クロムは白色の固体だが不純物の為に灰緑色に変わる。二塩化クロム四水和物Cr(H₂O)₄Cl₂は明るい青色の固体である。二塩化クロムは商業利用されないが、他のクロム錯体を合成する為に実験室規模で使用される。塩化クロムには本物資の他にⅢ価の三塩化クロム、Ⅳ価の四塩化クロムも知られている。

製法

CrCl₂は500℃で三塩化クロムから水素によって還元され生じる。

2 CrCl₃ + H₂ → 2 CrCl₂ + 2 HCl

或いは電解で製造される[6]。

二塩化クロムの小規模な合成はLiAlH₄ や亜鉛やその他の還元剤でCrCl₃を還元する事で得られる。

4 CrCl₃ + LiAlH₄ → 4 CrCl₂ + LiCl + AlCl₃ + 2 H₂

2 CrCl₃ + Zn → 2 CrCl₂ + ZnCl₂

CrCl₂は酢酸クロムと塩化水素から合成する事もできる[7]。

Cr₂(OAc)₄ + 4 HCl → 2 CrCl₂ + 4 AcOH

反応

Cr^3+ + e^- Cr ^2+の還元電位は－0.41である。酸性条件下ではH ^+からH₂への還元の電位は+0.00であるので、触媒なしでは反応しないのだが、クロム（II）イオンは酸を水素に還元するのに十分な電位を有している。

参考文献

1. ^ Lide, David R., ed (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0 
2. ^ Tracy, Joseph W.; Gregory, N.W.; Lingafelter, E.C.; Dunitz, J.D.; Mez, H.-C.; Rundle, R.E.; Scheringer, Christian; Yakel, H.L. et al. (1961). “The crystal structure of chromium(II) chloride”. Acta Crystallographica 4 (9): 927–929. doi:10.1107/S0365110X61002710. 
3. ^ Schnering, H.G. von; Brand, B.-H. (1973). “Struktur und Eigenschaften des blauen Chrom(II)-chlorid-tetrahydrats CrCl₂.4H₂O”. Zeitschrift fuer Anorganische und Allgemeine Chemie 402 (2): 159–168. doi:10.1002/zaac.19734020206. 
4. “MSDS of Chromium(II) chloride”. fishersci.ca. Fisher Scientific. 2014年7月14日時点のオリジナルよりアーカイブ。2014年7月4日閲覧。
5. ^ Sigma-Aldrich Co., Chromium(II) chloride. Retrieved on 2014-07-04.
6. “Anhydrous Chromium(II) Chloride”. Inorg. Synth. 10: 26-35. (1967). doi:10.1002/9780470132418.ch4. 
7. Riley, edited by Georg Brauer ; translated by Scripta Technica, Inc. Translation editor Reed F. (1963). Handbook of preparative inorganic chemistry. Volume 1 (2nd ed.). New York, N.Y.: Academic Press. p. 1337. ISBN 978-0121266011 

関連項目

• 塩化クロム
• ヨウ化クロム
• 酸化クロム