フッ化クロム(V)

Chromium pentafluoride
IUPAC名 Chromium(V) fluoride
別称 Chromium fluoride, Chromium(V) fluoride, Pentafluorochromium, Pentafluoridochromium
識別情報
CAS登録番号	14884-42-5
PubChem	5460742
ChemSpider	4574207
SMILES F[Cr](F)(F)(F)F
InChI InChI=1S/Cr.5FH/h;5*1H/q+5;;;;;/p-5 Key: OMKYWARVLGERCK-UHFFFAOYSA-I
特性
化学式	CrF5
モル質量	146.99 g mol^−1
外観	赤色結晶
密度	2.89 g/cm^3
融点	34 °C, 307 K, 93 °F
沸点	117 °C, 390 K, 243 °F
構造
結晶構造	斜方晶
空間群	Pbcm, No. 57
格子定数 (a, b, c)	a = 782.9 pm Å,b = 753.4 pm Å,c = 551.8 pm Å
配位構造	八面体
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

フッ化クロム(V)(Chromium pentafluoride)は、化学式CrF₅の無機化合物である[1]。赤色の揮発性固体で、34℃で融解する[2]。六フッ化クロムが未だ合成されておらず、仮説上の化合物であるため、既知の最も高次のフッ化クロムである[3]。

カリウムとクロムの塩化物の混合物にフッ素を作用させて得られる生成物の1つである[4]。

構造的には、一次元の配位高分子であり、各々のCr(V)中心は、八面体形分子構造をとる[5]。フッ化バナジウム(V)と同じ結晶構造である[6]。

フッ化クロム(V)は強い酸化剤であり、希ガスのキセノンをフッ素化したり、酸素分子をジオキシゲニルにさらに酸化させたりすることができる[5]。この性質のため、還元剤存在下で容易に分解し、またクロム(III)とクロム(VI)に容易に加水分解される[7]。

反応

フッ化セシウムやフッ化ニトロイル等のルイス塩基と反応し、各々のヘキサフルオロクロム酸(V)塩が得られる[8]。

CrF₅ + CsF → CsCrF₆

また、ルイス酸の五フッ化アンチモンとも反応してCrF₅・2SbF₅の付加物を形成する。この付加物は、強い酸化剤であり、融点-23℃で、室温で液体である[8]。

関連項目

• フッ化クロム(II)
• フッ化クロム(III)
• フッ化クロム(IV)

出典

1. Jacques Guertin; James A. Jacobs; Cynthia P. Avakian, eds (2004). Chromium(VI) Handbook. CRC Press. p. 30. ISBN 9780203487969 
2. Perry, Dale L. (2011). Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Boca Raton, Florida: CRC Press. p. 125. ISBN 978-1-43981462-8. https://books.google.com/books?id=SFD30BvPBhoC 2014年1月10日閲覧。 
3. Riedel, Sebastian; Kaupp, Martin (2009). “The highest oxidation states of the transition metal elements”. Coordination Chemistry Reviews 253 (5–6): 606–624. doi:10.1016/j.ccr.2008.07.014. http://144.206.159.178/ft/243/588116/14862785.pdf. ^[リンク切れ]
4. A. G. Sharpe (December 2012). J.H. Simons. ed. Fluorine Chemistry. 2. Elsevier. p. 24. ISBN 9780323145435 
5. ^ Shorafa, H.; Seppelt, K. (2009). “The structures of CrF₅ and CrF₅*SbF₅”. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 635 (1): 112–114. doi:10.1002/zaac.200800378. 
6. A. G. Sharpe (1983). Advances in Inorganic Chemistry. 27. Academic Press. p. 103. ISBN 9780080578767 
7. Amit Aora (2005). Text Book Of Inorganic Chemistry. Discovery Publishing House. p. 649 
8. ^ Brown, S. D.; Loehr, T. M.; Gard, G. L. (1976-01-01). “The Chemistry of chromium pentafluoride II. Reaction with inorganic systems” (英語). Journal of Fluorine Chemistry 7 (1): 19–32. doi:10.1016/S0022-1139(00)83979-2. ISSN 0022-1139. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022113900839792.