Idrossido di piombo(II)

Idrossido di piombo(II)
Idrossido di piombo(II)
Nome IUPAC
Diidrossido di piombo
Nomi alternativi
Idrossido piomboso Idrossido di piombo(II)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	Pb(OH)2
Massa molecolare (u)	241,21 g/mol
Aspetto	polvere amorfa bianca
Numero CAS	1319-46-6 [1]
Numero EINECS	243-310-3
PubChem	9859601
SMILES	[OH-].[OH-].[Pb+2]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/l, in c.s.)	7,41 g/cm^3 [2]
Solubilità in acqua	1,55 g/100 mL (20 °C)
Costante di solubilità a K	1,42 x 10^−20
Temperatura di fusione	135 °C (decomp)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
Frasi R	R25
Frasi S	(S1/2) S20/21 S29/56 S45

L'idrossido di piombo(II), Pb(OH)₂, è l'idrossido del piombo in cui il piombo è allo stato di ossidazione +2. Sebbene possa sembrare che sia un composto fondamentalmente semplice, è tuttora dubbio se esso sia stabile nella fase solida[3]. In pratica, quando ci si aspetterebbe di trovare l'idrossido di piombo(II), si trovano invece carbonato basico di piombo(II) (PbCO₃·2Pb(OH)₂) o ossido di piombo(II) (PbO). In passato, ciò è stato causa di notevole confusione.

L'idrossido, debolmente solubile in acqua (Ks = 1,42 x 10^−20), è solubile in acidi e basi diluiti; è insolubile in acetone e acido acetico.

Quando un idrossido alcalino è aggiunto a una soluzione di un sale del piombo(II), si ottiene la formazione di un ossido di piombo idrato PbO·xH₂O (con x < 1). Un'idrolisi accurata di una soluzione di acetato di piombo^[non chiaro] porta all'ottenimento di un prodotto cristallino con formula 6PbO·2H₂O = Pb₆O₄(OH)₄[4].

In soluzione, l'idrossido di piombo(II) si comporta come una base alquanto debole, formando lo ione piombo(II), Pb^2+, in condizioni debolmente acide. Questo catione idrolizza l'acqua e, al crescere della basicità dell'ambiente, forma progressivamente Pb(OH)^+, Pb(OH)₂(aq), Pb(OH)₃^− e altre specie, incluse parecchie specie polinucleari, come ad esempio Pb₄(OH)₄^4+, Pb₃(OH)₄^2+, Pb₆O(OH)₆^4+[4].

Note

1. Common Chemistry - Substance Details - 1319-46-6 : Lead, bis[carbonato(2-)]dihydroxytri
2. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
3. G. Todd and E. Parry, Character of Lead Hydroxide and Basic Lead Carbonate, in Nature, vol. 202, n. 4930, 1964, pp. 386–387, DOI:10.1038/202386a0.
4. Von Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman, "Inorganic Chemistry", Academic Press, 2001 (Google books).

Collegamenti esterni

• (EN) Case Studies in Environmental Medicine - Lead Toxicity, su atsdr.cdc.gov.
• (EN) ToxFAQs: Lead, su atsdr.cdc.gov. URL consultato il 28 marzo 2012 (archiviato dall'url originale il 5 ottobre 1999).
• (EN) National Pollutant Inventory - Lead and Lead Compounds Fact Sheet, su npi.gov.au. URL consultato il 28 marzo 2012 (archiviato dall'url originale l'11 gennaio 2008).