it Cloruro di cromile

Cloruro di cromile
	Modello a sfere e bastoncini
	Aspetto del composto
Nome IUPAC
	Diossido dicloruro di cromo(VI)
Nomi alternativi
	Cloruro di cromile ; Ossicloruro di cromo
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	CrO2Cl2
Massa molecolare (u)	154,8 g/mol
Aspetto	liquido rosso cremisi
Numero CAS	14977-61-8
Numero EINECS	239-056-8
PubChem	22150757
SMILES	Cl[Cr](Cl)(=O)=O
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	1,91 g/cm³
Solubilità in acqua	decompone
Temperatura di fusione	-96,5 °C
Temperatura di ebollizione	117 °C
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
	pericolo
Frasi H	271 - 314 - 317 - 340 - 350i - 410
Consigli P	201 - 210 - 273 - 280 - 305+361+353 - 305+351+338
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Il cloruro di cromile è un composto inorganico con formula CrO₂Cl₂. È l'ossicloruro di Cr(VI); possiede configurazione elettronica d⁰, diamagnetico. La molecola ha forma tetraedrica distorta, con l'atomo di cromo ibridato sp³, come lo zolfo nel cloruro di solforile (SO₂Cl₂), composto al quale può essere raffrontato. Si presenta come un liquido rosso sangue dall'odore pungente, che per esposizione all'aria reagisce con l'umidità presente idrolizzandosi a anidride cromica (o ad acido cromico) producendo fumi di acido cloridrico. È un composto altamente ossidante e poco discriminante nella sua azione e per questo poco utile in quanto tale^[2]; è più ossidante^[2] degli analoghi composti del molibdeno e tungsteno (solidi di colore giallo pallido); come tutti i composti di Cr(VI) è tossico e cancerogeno^[3]. Reagisce con la maggior parte dei composti organici dando reazioni violente e perfino con gli idrocarburi non dà soluzioni stabili. È solubile in idrocarburi clorurati come il diclorometano (CH₂Cl₂), il cloroformio (CHCl₃) e il tetracloruro di carbonio (CCl₄), nei quali è possibile usarlo a freddo.

Sintesi

Può essere preparato per reazione tra acido cloridrico (HCl) e anidride cromica (CrO₃) o fra una soluzione di acido cloridrico concentrato e cromato di potassio (K₂CrO₄) seguita dall'aggiunta di acido solforico (H₂SO₄) come agente disidratante. Il cloruro di cromile prodotto (d = 1,92 g/mL, maggiore dell'acido solforico) si raccoglierà sul fondo e potrà essere prelevato con una pipetta in vetro^[4].
Tuttavia una reazione più semplice da eseguire in laboratorio è aggiungere H₂SO₄ concentrato in eccesso ad una miscela di un cloruro alcalino (cloruro di potassio o cloruro di sodio), e un cromato o bicromato (cromato di potassio o dicromato di potassio):

{\ce {K2CrO4 + 2 KCl + 2 H2SO4 -> CrO2Cl2 + 2 K2SO4 + 2 H2O}}

L'acido solforico va aggiunto in eccesso per assorbire l'acqua che si produce nella reazione, in modo che non reagisca con il cloruro di cromile (riformando il cromato).

Proprietà chimiche

Il cloruro di cromile ha un forte carattere elettrofilo e forti proprietà ossidanti. Ossida gli idrocarburi e lo zolfo solido a temperatura ambiente dando reazioni fortemente esotermiche. Reagisce con l'acqua rilasciando vapori di acido cloridrico ed anidride cromica:

{\ce {CrO2Cl2 (l) + H2O (l) -> CrO3 (s) + 2 HCl (g)}}

Impieghi

Viene impiegato in alcune reazioni organiche, per esempio l'ossidazione del toluene a benzaldeide.^[5] Tuttavia le reazioni con composti organici vanno svolte in condizioni ben controllate, in quanto CrO₂Cl₂ reagisce violentemente coi composti organici, a volte provocandone la combustione istantanea.

Note

^ Scheda del cloruro di cromile su IFA-GESTIS, su gestis-en.itrust.de. URL consultato il 18 giugno 2021 (archiviato dall'url originale il 16 ottobre 2019).
^ ^a ^b (EN) N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2ª ed., Butterworth-Heinemann, 1997, pp. 1022-3, ISBN 978-07-50-63365-9.
^ (EN) PubChem, Hazardous Substances Data Bank (HSDB) : 518, su pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. URL consultato il 17 agosto 2020.
^ (EN) H.H. Sisler, Chromyl Chloride, in Inorganic Synthesis, vol. 2, New York, McGraw-Hill, 1946, pp. 205-7.
^ Pradyot Patnaik. op. cit.