Szulfámsav

Szulfámsav
A szulfámsav tautomériája
A semleges szulfámsav pálcikamodellje	Az ikerionos szulfámsav pálcikamodellje
IUPAC-név	Szulfámsav
Más nevek	amido-kénsav, kénsav-amid, amido-szulfonsav, szulfamidsav, szulfaminsav
Kémiai azonosítók
CAS-szám	5329-14-6
PubChem	5987
ChemSpider	5767
EINECS-szám	226-218-8
ChEBI	9330
RTECS szám	WO5950000
SMILES O=S(=O)(O)N
InChI 1/H3NO3S/c1-5(2,3)4/h(H3,1,2,3,4)
InChIKey	IIACRCGMVDHOTQ-UHFFFAOYSA-N
ChEMBL	68253
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	H3NSO3
Moláris tömeg	97,10 g/mol
Megjelenés	fehér kristály
Sűrűség	2,15 g/cm³
Olvadáspont	205 °C bomlik
Oldhatóság (vízben)	közepes, lassan hidrolizál
Savasság (pKa)	1,0[1]
Veszélyek
MSDS	ICSC 0328
EU osztályozás	irritáló (Xi)
EU Index	016-026-00-0
R mondatok	R36/38 R52/53
S mondatok	(S2) S26 S28 S61
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A szulfámsav, más néven amido-kénsav, kénsav-amid erős egyértékű szervetlen sav. Az ammónia és a kénsav savamidja. Sói a szulfamátok.

Fehér, kristályos, szagtalan, nem higroszkópos anyag.

Tulajdonságok

Híg vizes oldata szobahőmérsékleten hónapokig stabilis, de magasabb hőmérsékleten hidrolizál:

H[H₂NSO₃] + H₂O → NH₄HSO₄

205 °C-on megolvad, 210 °C-on elkezd bomlani. 260 °C felett gyorsan bomlik kén-di- és -tri-oxidra, nitrogénre, ammóniára, vízre és más összetevőkre.

Vízben és formamidban oldódik, éterben, acetonban, metanolban, tömény kénsavban kevéssé. 70%-os kénsavban gyakorlatilag oldhatatlan.

Sói semleges vagy lúgos oldatban még forrásponton is stabilisak. A szervetlen sók általában jól oldódnak vízben, beleértve az ólom- és bárium-szulfamátot, melyek szulfátjai vízben oldhatatlanok.

Klorátion hatására nitrogénre bomlik:

2 H[H₂NSO₃] + KClO₃ → N₂ + 2 H₂SO₄ + KCl + H₂O

Tömény salétromsavval:

2 H[H₂NSO₃] + HNO₃ → H₂SO₄ + H₂O + N₂O

Savanyú közegben a nitriteket elbontja nitrogén keletkezése közben:

H[H₂NSO₃] + NaNO₂ → NaHSO₄ + H₂O + N₂

Ezt a reakciót nitritek eltávolítására használják pl. a textiliparban, diazo(en) színezékek előállítása során.

Előállítás

NH₂OH + SO₂ → H[H₂NSO₃]

NH₃ + SO₃ → H[H₂NSO₃]

Ipari méretekben vízmentes kénsavval vagy híg óleummal:

(NH₂)CO + 2 H₂SO₄ → H[H₂NSO₃] + CO₂ + NH₄HSO₄

A reakció erősen exoterm.

Felhasználás

Az építőiparban tisztítószerként, a cement- és habarcsmaradékok eltávolítására használják.[2]

Szövetek, papír, cellulózfilmek gyúlékonyságának csökkentésére alkalmas, mivel nem keményedik, és nem kristályosodik a felületen az öregedésük során sem.

A szulfamátsók oldékonysága kihasználható bizonyos ércek és ásványok kivonására és tisztítására.

A mezőgazdaságban a szulfámsav alkalmas a talaj lúgosságának megváltoztatására. Az anyag szilárd volta megkönnyíti a kezelését, a benne levő nitrogén pedig beépül a talajba.

Uszodákban és hűtőtornyokban az oldott klór/HOCl mennyiségének beállítására és vízkőoldásra használják.

Jegyzetek

1. (1960) „828. Sulphur?nitrogen compounds. Part I. The hydrolysis of sulphamate ion in perchloric acid”. Journal of the Chemical Society (Resumed), 4236. o. DOI:10.1039/JR9600004236. 
2. Custom Building Products 16 oz. Sulfamic Acid Cleaner Archiválva 2013. március 27-i dátummal a Wayback Machine-ben (Homedepot)

Források

• N. N. Greenwood – A. Earnshaw: Az elemek kémiája. Nemzeti Tankönyvkiadó, 2004., 999–1001. oldal. ISBN 963-19-5255-X
• Sulfamic Acid Information (Wuxi Yangheng Chemical Co., Ltd.)
• Leallyn B. Clapp: Sulfamic acid and its uses (Journal of Chemical Edication)
• W. E. Gordon, and Martin E. Cupery: Sulfamic Acid. Industrial Applications (Industrial and Engineering Chemistry)
• Sulphamic Acid (Ravi Raj Chemicals)
• Sulfamic Acid (Chemicalland)
• Sulfamic acid (ChemicalBook)

További információk

• Biztonsági adatlap (Santa Cruz Biotechnology, Inc.)
• Biztonsági adatlap^[halott link] (Columbus Chemical Industries Inc.)