Rubídium-bromid

Rubídium-bromid
Rubídium-bromid
IUPAC-név	rubídium-bromid
Más nevek	rubídium(I)-bromid
Kémiai azonosítók
CAS-szám	7789-39-1
PubChem	4670918
ChemSpider	74217
SMILES [Rb+].[Br-]
InChI 1/BrH.Rb/h1H;/q;+1/p-1
InChIKey	JAAGVIUFBAHDMA-UHFFFAOYSA-M
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	RbBr
Moláris tömeg	165,372 g/mol
Megjelenés	szilárdan fehér kristályokat alkot
Sűrűség	3,350 g/cm³
Olvadáspont	693 °C
Forráspont	1340 °C
Oldhatóság (vízben)	98 g/100 ml
Törésmutató (nD)	1,5528[1]
Kristályszerkezet
Kristályszerkezet	köbös
Tércsoport	${\displaystyle Fm{\bar {3}}m}$
Rácsállandó	a = 6,85[3] Å
Termokémia
Std. képződési entalpia ΔfH^o298	−389,50 kJ·mol^−1[2]
Standard moláris entrópia S^o298	108,35 J·K^−1·mol^−1.[2]
Veszélyek
EU Index	nincs listázva
Lobbanáspont	nem gyúlékony
Rokon vegyületek
Azonos kation	rubídium-fluorid rubídium-klorid rubídium-jodid
Azonos anion	lítium-bromid nátrium-bromid kálium-bromid cézium-bromid
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A rubídium-bromid szervetlen vegyület, képlete RbBr.

Előállítása

Sokféle módon lehet előállítani, például rubídium-hidroxid és hidrogén-bromid reakciójával:

RbOH + HBr → RbBr + H₂O

Vagy rubídium-karbonát és hidrogén-bromidot reagáltatunk, amik semlegesítik egymást:

Rb₂CO₃ + 2HBr → 2RbBr + H₂O + CO₂

De elő lehet állítani elemi rubídium és bróm reakciójával. De ez nem a legjobb módszer, mivel a elemi fém rubídium drágább, mint a rubídium-hidroxid vagy a rubídium-karbonát.

${\displaystyle \mathrm {2\ Rb+Br_{2}\longrightarrow 2\ RbBr} }$

Tulajdonságai

A rubídium-bromid vízben való oldhatósága[4]
Hőmérséklet [°C]	0,5	5	16	39,7	57,5	113,5
Oldhatóság [g/l]	896	980	1048	1318,5	1524,7	2052,1

Oldhatósága acetonban: 0,0505 g/kg 18 °C-on, 0,047 g/kg 37 °C-on.

Az RbBr nátrium-klorid kristályszerkezetű, elemi cellája négy atomot tartalmaz. A rubídium és bróm koordinációs száma is hat.

Standard képződési szabadentalpiája ΔG^0₂₉₈ = −378,40 kJ · mol^−1.[2]

Felhasználása

A rubídium-bromidot használják fájdalomcsillapítóként, nyugtatóként, antidepresszánsként mint a rubídium-kloridot és a rubídium-jodidot.[5]

Fordítás

Ez a szócikk részben vagy egészben a Rubidium bromide című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.

Ez a szócikk részben vagy egészben a Rubidiumbromid című német Wikipédia-szócikk fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.

Források

1. Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 684
2. R. E. Dickerson, H. B. Gray, H.-W. Sichting, M. Y. Darensbourg: "Prinzipien der Chemie", Verlag Walter de Gruyter 1988, ISBN 9783110099690, S. 976. (Google Könyvek előnézet)
3. G. Chern, J. G. Skofronick, W. P. Brug ,S. A. Safron (1989). „Surface phonon modes of the RbBr(001) crystal surface by inelastic He-atom scattering”. Phys. Rev. B 39 (17), 12838–12844. o. DOI:10.1103/PhysRevB.39.12838. 
4. Aterton Seidell: "Solubilities Of Organic Compounds Vol - I", S. 1429. Volltext
5. H. Erdmann: Lehrbuch der anorganischen Chemie, S. 300, 1900, Verlag F. Vieweg und Sohn.

• WebElements. URL accessed March 1, 2006.