Klórmetán

Klórmetán
IUPAC-név	Klórmetán
Más nevek	Monoklórmetán, metil-klorid
Kémiai azonosítók
CAS-szám	74-87-3
PubChem	6327
EINECS-szám	200-817-4
ChEBI	36014
RTECS szám	PA6300000
SMILES CCl
InChI 1/CH3Cl/c1-2/h1H3
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	CH3Cl
Moláris tömeg	50,49 g/mol
Megjelenés	Színtelen, édeskés szagú gáz
Sűrűség	2,3065 g/l (gázként, normálállapotban: 0 °C, 1013 mbar nyomás)[1] 1,003 kg/l (folyadékfázis, forrásponton)[1]
Olvadáspont	−97,4 °C[1]
Forráspont	-23,76 °C[1]
Oldhatóság (vízben)	5 g/l, 20 °C[1]
Gőznyomás	4,896 bar (20 °C) 6,6 bar (30 °C) 10,9 bar (50 °C)[1]
Megoszlási hányados	0,91
Kristályszerkezet
Molekulaforma	Tetraéderes
Veszélyek
EU osztályozás	Nagyon gyúlékony (F+), Ártalmas (Xn), rákkeltő (Cat. 3)[1]
NFPA 704	4 2 0
R mondatok	R12, R40, R48/20[1]
S mondatok	(S2), S9, S16, S33[1]
Lobbanáspont	-46 °C
Öngyulladási hőmérséklet	625 °C
LD50	1800 mg/kg (patkány, szájon át) LC50: 5,3 mg/l/4 h (inhaláció, patkány)[1]
Rokon vegyületek
Rokon vegyületek	Metán Diklórmetán Kloroform Szén-tetraklorid Fluormetán Brómmetán Jódmetán
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A klórmetán vagy metil-klorid a metán klórtartalmú származéka, a halogénezett szénhidrogének közé tartozik. Szobahőmérsékleten színtelen gáz, kissé édeskés szaga van. Könnyen cseppfolyósítható. Csak kis mértékben oldódik vízben, de jól oldható alkoholban és kloroformban.

Kémiai tulajdonságai

Gyúlékony gáz. Ha meggyújtják zöldes szélű lánggal ég. Az égéstermékei a víz, a szén-dioxid és a hidrogén-klorid.

Élettani hatása

A metil-klorid mérgező hatású. Ha hosszabb ideig lélegzik be, akkor aluszékonyságot és látási zavarokat okozhat. Mérgezés esetén a betegen oxigénbelélegeztetést kell alkalmazni.

Előállítása

A klórmetán előállítható metanolból sósavval:

${\displaystyle \mathrm {CH_{3}{-}OH+HCl\rightarrow CH_{3}{-}Cl+H_{2}O} }$

Gyártják metánból is katalizátor jelenlétében végzett klórozással is. Körülbelül 90%-os termeléssel állítható elő klórmetán metán és klórgáz 9:1 arányú elegyéből, ha cérium-kloridot is tartalmazó, 450 °C-ra melegített réz(II)-klorid kontakton vezetik át.

${\displaystyle \mathrm {CH_{4}+Cl_{2}\rightarrow CH_{3}{-}Cl+HCl} }$

Laboratóriumban előállítható enyhén melegített konyhasóoldatba dimetil-szulfát csepegtetésével is.

${\displaystyle \mathrm {(CH_{3})_{2}SO_{4}+NaCl\rightarrow (CH_{3})NaSO_{4}+CH_{3}{-}Cl} }$

Felhasználása

Metilezőszerként használják (metilcsoport beépítésére O, S, N, C atomokra). Erre a célra azért nem a legalkalmasabb, mivel kisebb a reakciókészsége, mint a brómmetáné vagy a jódmetáné, illetve gáz halmazállapota miatt körülményes vele dolgozni. Elsősorban a festékiparban, egyes purinok szintézisekor és metil-cellulóz előállítására alkalmazzák. Korábban hűtőgépekben is alkalmazták, ma már toxicitása miatt erre nem használják. Felhasználják műanyagok, szilikonok előállítására is.

Források

• Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
• Bruckner Győző: Szerves kémia, I/1-es kötet
• Kovács Kálmán, Halmos Miklós: A szerves kémia alapjai

Hivatkozások

1. A klórmetán vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2010. november 14. (JavaScript szükséges) (angolul)