L'irration[Quoi ?] dans l'ultraviolet de pentasilane dissous dans du 2,3-diméthylbutane donne des homologues plus lourds tels que le 3-silylhexasilane et le 4-silylheptasilane[7].
Les silanes liquides lourds tels que le pentasilane pourraient être utilisés comme additifs non toxiques aux ergols utilisés en astronautique car ils peuvent améliorer l'efficacité de la combustion[2].
Notes et références
↑ a et b(en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, 87e éd., CRC Press, 1998, p. 4-87 (ISBN978-0849305948).
↑ a et b(de) A. F. Holleman, E. Wiberg et N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 101e éd., Walter de Gruyter, 1995, p. 485 (ISBN3-11-012641-9).
↑(de) A. F. Holleman, E. Wiberg et N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102e éd., Walter de Gruyter, 2007, p. 940-941 (ISBN978-3-11-017770-1).
↑(en) Frank Meyer‐Wegner, Andor Nadj, Michael Bolte, Norbert Auner, Matthias Wagner, Max C. Holthausen et Hans‐Wolfram Lerner, « The Perchlorinated Silanes Si2Cl6 and Si3Cl8 as Sources of SiCl2 », Chemistry, vol. 17, no 17, , p. 4715-4719 (PMID21425370, DOI10.1002/chem.201003654, lire en ligne).
↑(de) F. Fehéar et I. Fischer, « Beiträge zur Chemie des Siliciums und Germaniums. XXXe [1]. Die photochemische Disproportionierung von iso‐ und n‐Pentasilan. Darstellung einiger neuer verzweigter Hepta‐ und Octasilane », Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, vol. 466, no 1, , p. 23-28 (DOI10.1002/zaac.19804660103, lire en ligne).