Composé de l'ion argent

Le cation Ag^+ fait partie du premier groupe de cations dans le schéma d'analyse qualitative. Sa réaction la plus caractéristique est la suivante :

Ag^+ + Cl^− → AgCl↓.

cation Ag^+ + anion Cl^− → précipité de chlorure d'argent (solution légèrement nitrique).

Le chlorure d'argent est soluble dans l'ammoniaque et il se forme alors le chlorure de diammineargent(I) :

AgCl + 2 NH₃ → [Ag(NH₃)₂]Cl + H₂O.

Par chauffage, il y a une décomposition produisant du chlorure d'ammonium et de l'amidure d'argent :

[Ag(NH₃)₂]Cl → NH₄Cl + AgNH₂.

L'amidure d'argent est instable et se décompose par la réaction suivante donnant du nitrure d'argent et de l'ammoniac :

3 AgNH₂ → Ag₃N + 2 NH₃.

Le nitrure d'argent est explosif et se décompose au choc :

Ag₃N → 3 Ag + ^1⁄₂ N₂.

L'ion argent(I) forme également des complexes avec les anions cyanure et thiosulfate (hyposulfite) pour donner l'ion bicyanoargentate (I) : [Ag(CN)₂]^− et l'ion dithiosulfato-argentate (I) : [Ag(S₂O₃)₂]^3−

• Les ions bromures donnent avec le cation Ag^+ un précipité jaune pâle de bromure d'argent : AgBr selon la réaction :

Ag^+ + Br^− → AgBr↓.

Ce composé est très peu soluble dans la solution aqueuse d'ammoniac, mais se redissolvent en présence d'ions thiosulfate.

• Les ions iodures donnent avec le cation Ag^+ un précipité jaune l'iodure d'argent : AgI insoluble dans l'ammoniac selon la réaction :

Ag^+ + I^− → AgI↓.

Dans un excès de nitrate d'argent (AgNO₃), AgI se dissout pour former le complexe : AgI.2AgNO₃. L'iodure d'argent se redissout également en présence d'ion cyanure pour forme le complexe [Ag(CN)₂]^−.

• Les ions sulfure donnent avec le cation Ag^+ un précipité noir de sulfure d'argent : Ag₂S très insoluble selon la réaction :

2 Ag^+ + S^2− → Ag₂S↓.

• Les bases fortes forment avec l'ion Ag^+ un précipité brun d'oxyde d'argent : Ag₂O

2 Ag^+ + 2 OH^− → 2 AgOH.

l'hydroxyde d'argent(I) se décompose :

2 AgOH → Ag₂O↓ + H₂O.

• Le chromate de potassium forme avec l'ion argent du chromate d'argent de couleur rouge brique :

2 Ag^+ + CrO₄^2− → Ag₂CrO₄↓.

Ce précipité est soluble dans l'acide nitrique et dans l'ammoniac mais insoluble dans l'acide acétique. Ce précipité est l'indicateur coloré du dosage des ions argent par la méthode de Mohr.

• L'acide arsénieux:H₃AsO₃ donne l'arsénite d'argent, précipité de couleur jaune :Ag₃AsO₃

L'acide arsénique:H₃AsO₄ donne l'arséniate d'argent de couleur rouge foncé :Ag₃AsO₄.

Cette différence de couleur permet de distinguer la valence de l'élément l'arsenic en solution aqueuse.

• L'hydrogénophosphate de sodium donne avec l'ion Ag^+ un précipité jaune de phosphate d'argent soluble dans l'acide nitrique et dans l'ammoniac :

3 Ag^+ + 2 HPO₄^2− → Ag₃PO₄↓ + H₂PO₄^−.

Le cation Ag^+ est facilement réduit en Ag métallique par divers réducteurs.

• Réduction par le formaldéhyde, de même que par la plupart des aldéhydes (dont le glucose),

à chaud, nous avons la réaction :

Ag₂O + HCHO → 2 Ag↓ + HCOOH.

Cette réaction permet de fabriquer les miroirs d'argent.

• Réduction par les ions Mn^++ selon l'équation :

2 Ag^+ + Mn^2+ + 4 OH^− → 2 Ag↓ + MnO(OH)₂↓ + H₂O.

• Action du pyrogallol sur le résidu sec d'une solution de Ag^+ donne un précipité d'argent métallique.

Bibliographie

• V. Alexéev - Analyse qualitative - Éditions MIR-Moscou 1970
• (en) C.H. Sorum - Introduction to Semimicro Qualitative Analysis - 3^e édition - Prentice-Hall, Inc. 1965
• A. Michel et J.Bénard - Chimie Minérale- 1964- Masson et Cie
• (en) D.F. Shriver, P.W. Atkins, C.H. Langford -Inorganic Chemistry- 1994 - Oxford University Press
• (en) N.A. Lange - Handbook of Chemistry - 10^e édition - Mc Graw-Hill Company
• B. Nekrassov - Chimie minérale - Éditions MIR
• (pt) R.B.Heslop e K.Jones - Química inorgânica - Fundação Calouste Gulberman