Azoture de chlore

Azoture de chlore
Identification
Synonymes	nitrure de chlore, ou chlorure d'azote
N^o CAS	13973-88-1
N^o CE	231-208-1
N^o RTECS	BD0525000
Code ATC	D10AX01
PubChem	61708
Apparence	gaz incolore[1]
Propriétés chimiques
Formule	ClN3  [Isomères]
Masse molaire[2]	77,473 ± 0,003 g/mol Cl 45,76 %, N 54,24 %, 77,4731 g/mol
Propriétés physiques
T° fusion	173 K (−100 °C)[3]
T° ébullition	−15 °C[3]
Solubilité	Soluble dans le butane, le pentane, le benzène, le méthanol, l'éthanol, l'éther diéthylique, l'acétone, le chloroforme, le tétrachlorométhane et le disulfure de carbone ; très peu soluble dans l'eau
Limites d’explosivité dans l’air	Sensibilité extrême aux chocs et aux frictions à toute température et en toute proportion
Composés apparentés
Autres composés	Azoture de fluor Azoture de brome Acide azothydrique
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'azoture de chlore (ClN₃) est un composé inorganique de formule ClN₃, découvert en 1908 par Friedrich Raschig[4]. L’azoture de chlore concentré est notoirement instable et explose spontanément à toute température[5].

Préparation

L'azoture de chlore est préparé en diffusant du dichlore gazeux sur de l'azoture d'argent, ou par une addition d’acide acétique à une solution d’hypochlorite de sodium et d'azoture de sodium[6]. Traité à l’ammoniac, il est possible qu'une ou plusieurs des trois azinamines possibles NH₂N₃, NH(N₃)₂, et N(N₃)₃ se forment.

Caractéristiques

L’azoture de chlore est extrêmement réactif. Il peut parfois même réagir sans provocation apparente. Il est donc trop réactif pour être commercialisé à moins qu’il ne soit fortement dilué en solution. L’azoture de chlore réagit de manière explosive avec le buta-1,3-diène, l'éthane, l'éthylène, le méthane, le propane, le phosphore, l’azoture d'argent, et le sodium. En présence d’acide, l'azoture de chlore se décompose, libérant de l'acide chlorhydrique gazeux corrosif et toxique[7].

Informations réglementaires

Son utilisation est strictement réglementée par le département des Transports des États-Unis.

Notes et références

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Chlorine azide » (voir la liste des auteurs).

1. Georg Brauer, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, 1^re Ed., 1975, p. 458. (ISBN 3-432-02328-6).
2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
3. Gurdeep Raj, Advanced Inorganic Chemistry Vol-1, p. 745. (ISBN 81-87224-03-7), page sur Googlebook).
4. (en) Frierson, W. J. et Browne, A. W., « Chlorine Azide. II. Interaction of Chlorine Azide and Silver Azide. Azino Silver Chloride, N₃AgCl », Journal of the American Chemical Society, vol. 65, n^o 9,‎ 1943, p. 1698–1700 (DOI 10.1021/ja01249a013)
5. (en) Frierson, W. J., Kronrad, J. et Browne, A. W., « Chlorine Azide, ClN₃. I. », Journal of the American Chemical Society, vol. 65, n^o 9,‎ 1943, p. 1696–1698 (DOI 10.1021/ja01249a012)
6. (en) F. Raschig, « Über Chlorazid N₃Cl », Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft, vol. 41, n^o 3,‎ 1908, p. 4194–4195 (DOI 10.1002/cber.190804103130)
7. 61708