Ácido perclórico

 
Ácido perclórico
Nombre IUPAC
Ácido tetraoxoclórico (VII)
General
Otros nombres Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
Fórmula molecular ?HClO4 
Identificadores
Número CAS 7601-90-3[1]​
Propiedades físicas
Masa molar 100,46 g/mol
Punto de fusión 255 K (−18 °C)
Punto de ebullición 476 K (203 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua Miscible
Peligrosidad
SGA

GHS-pictogram-rondflam.svg GHS-pictogram-acid.svg

GHS07 - Toxicidad aguda (resto de categorías), sensibilizante cutáneo, irritante, narcótico. GHS-pictogram-silhouette.svg[2]​
NFPA 704

0
3
3
OX
Ácido cloroso
Ácido hipocloroso
Ácido clórico
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]

Ácido perclórico es la denominación que se le otorga al ácido que resulta de la unión del óxido perclórico con H2O. Recibe tal nombre debido a que el cloro actúa con el estado de oxidación +7, que es el mayor de los cuatro que posee el (+1, +3, +5 y +7).

Es un ácido muy fuerte que tiene la magnitud más baja de pKa de los ácidos, por lo que en disolución acuosa se disocia totalmente. Es altamente corrosivo, y a concentraciones superiores al 72% es inestable y puede resultar explosivo, por lo que se deben tomar precauciones al manipularlo.

Fórmula química

La fórmula del ácido perclórico es HClO4, y se obtiene por los siguientes pasos:

  • Formación del óxidos ácidos:
    2 Cl2 + 7 O2 → 2 Cl2O7
  • Formación del ácido:
    Cl2O7 + H2O → 2 HClO4


Referencias

  1. ↑ Número CAS
  2. ↑ «Perchloric acid» (en inglés). Sigma-Aldrich. Consultado el 30 de octubre de 2017.