Ácido nitroso

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Este aviso fue puesto el 27 de enero de 2016.
 
ácido nitroso
Nombre IUPAC
ácido dioxonítrico(III)
General
Fórmula estructural imagen superior
Fórmula molecular HNO2
Identificadores
Número CAS 7782-77-6[1]​
ChEBI 25567
ChEMBL CHEMBL1161681
ChemSpider 22936
DrugBank DB09112
PubChem 24529
UNII T2I5UM75DN
KEGG C00088
InChI=InChI=1S/HNO2/c2-1-3/h(H,2,3)
Key: IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Densidad 1000 kg/m³; 1 g/cm³
Masa molar 470 134 g/mol
Propiedades químicas
Acidez 3.16,[2]​ 3.25[3]​ pKa
Solubilidad en agua Depende de la disolución
Peligrosidad
NFPA 704

0
4
2
Riesgos
Piel Puede causar cambios mutagénicos en seres vivos
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]

El ácido nitroso es un compuesto químico y un ácido inorgánico monoprótico que se encuentra sólo en solución[4]​ y en sus sales, los nitritos.

El ácido nitroso se emplea para convertir aminas en diazocompuestos y sal de diazonio. Se trata de un agente mutágeno que provoca la desaminación oxidativa de la adenina y la citosina, originando transiciones. Así, el ácido nitroso causa el desprendimiento de nitrógeno de las aminas alifáticas primarias y con las aminas secundarias reacciona para formar nitrosaminas. En cambio, en las aminas terciarias, tanto las alifáticas como las aromáticas, no hay una reacción especial salvo la reacción ácido-base para formar un nitrito, el cual, al calentar la disolución, se decompone.[5]​

Síntesis

Puede obtenerse agregándole un ácido mineral (como el sulfúrico) al nitrito de sodio.

Descomposición

El ácido nitroso es bastante inestable, y se descompone rápidamente a óxido de nitrógeno (lV), óxido de nitrógeno (II) y agua cuando se encuentra en solución:

2 HNO2 → NO2 + NO + H2O

También se puede descomponer en ácido nítrico, óxido de nitrógeno (I) y agua:

4 HNO2 → 2 HNO3 + N2O + H2O

Referencias

  1. ↑ Número CAS
  2. ↑ DOI:https://doi.org/10.1021/jp0639243
  3. ↑ 2016-2017. Haynes W. M. (editor). Handbook of chemistry and physics, 97 th edition. CRC press. ISBN 978-1-4987-5429-3
  4. ↑ Angiolani, Argeo (1960). Introducción a la química industrial: fundamentos químicos y tecnológicos. Andrés Bello. Consultado el 28 de enero de 2018. 
  5. ↑ Teijón, José María y José Antonio García Pérez (1996).Química: Teoría y problemas, pág. 399. Editorial Tebar. En Google Books. Consultado el 27 de enero de 2016.