Nitrito de amonio

Fórmula molecular del Nitrito de Amonio.

El nitrito de amonio, NH₄NO₂, es una sal que contiene iones amonio y nitrito. Se utiliza como raticida, microbiocida y pesticida agrícola, y es sumamente tóxico para los seres humanos y organismos acuáticos.[1]​

Preparación

El nitrito de amonio forma parte de la naturaleza en el aire y puede ser preparado por la absorción de cantidades equivalentes de dióxido de nitrógeno y óxido nítrico en amoníaco acuoso.[2]​

También se puede preparar por oxidación del amoniaco con ozono o peróxido de hidrógeno, o en una precipitación reacción del nitrito de bario o plomo con sulfato de amonio, o nitrito de plata con cloruro de amonio, o perclorato de amonio con nitrito de potasio. El precipitado se filtra y la solución concentrada. Forma cristales incoloros que son solubles en agua y se descomponen en presencia de ácido, con la formación de nitrógeno.[3]​

NH₄NO₂ → N₂ + 2 H₂O

Propiedades

El nitrito de amonio puede explotar a una temperatura ambiente de 60-70 °C.[2]​ Se descompone más rápidamente cuando una solución concentrada que cuando es un cristal seco.

Referencias

1. «Ammonium nitrite - Identification, toxicity, use, water pollution potential, ecological toxicity and regulatory information». PAN Pesticides Database - Chemicals. Consultado el 26 de julio de 2006. 
2. Thomas Scott; Mary Eagleson (1994). Concise encyclopedia chemistry. Walter de Gruyter. p. 66. ISBN 3110114518. 
3. «Enciclopedia VIAS: Nitrito de amonio». 

Enlaces externos

• Esta obra contiene una traducción derivada de «Ammonium nitrite» de Wikipedia en inglés, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.

• Datos: Q421538
• Multimedia: Ammonium nitrite / Q421538