Fosfato hidrogenado de calcio

Fosfato Dicálcico
Terrones de fosfato dicálcico.
Nombre IUPAC
Fosfato hidrogenado de calcio
General
Otros nombres	Fosfato dicálcico Fosfato de calcio dibásico Fosfato monohidrógeno de calcio
Fórmula estructural
Fórmula molecular	${\displaystyle {\ce {CaHPO4}}}$
Identificadores
Número CAS	7757-93-9[1]​
ChEBI	32596
ChemSpider	10605753
PubChem	24441
UNII	L11K75P92J
InChI InChI=InChI=1S/Ca.H3O4P/c;1-5(2,3)4/h;(H3,1,2,3,4)/q+2;/p-2 Key: FUFJGUQYACFECW-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia	Sólido blanco
Olor	Inodoro
Densidad	2920 kg/m³; 2,92 g/cm³
Masa molar	135,923 g/mol
Punto de fusión	370 °C (643 K)
Índice de refracción (nD)	1.5576
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	0.075 g/ml 100 °C
Solubilidad	ácido clorhídrico ácido nítrico ácido acético
Producto de solubilidad	7
Termoquímica
ΔfH^0sólido	-1820,8768 kJ/mol
S^0sólido	87,864 J·mol^–1·K^–1
Peligrosidad
NFPA 704	0 1 1
Frases R	R36/37/38
Frases S	S26-36-24/25-22
Compuestos relacionados
Ácidos relacionados	Ácido Fosfórico
Sales relacionadas	Fosfato tricálcico Cloruro de calcio Hidróxido de Calcio
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El fosfato dicálcico es una de las sales de calcio del ácido fosfórico, se encuentra sólida a temperatura ambiente y se presenta como un polvo blanco, inodoro e insípido que se mantiene estable expuesto al aire. Su fórmula química es CaHPO₄ y se encuentra en la naturaleza como el mineral monetita.

Propiedades

El fosfato dicálcico es prácticamente insoluble en agua, ya que su solubilidad en agua es de solo 0.000316 g/ml a 38 °C[2]​, pero es soluble en ácido clorhídrico, nítrico y acético.

No es un material higroscópico, por lo que la forma común es la anhidra.

Tiene un pH neutro y si bien es considerado relativamente seguro y no tóxico, si que puede ser irritante para la piel, los ojos y el sistema respiratorio.[3]​

Preparación

Se puede producir de diferentes maneras.

• Se puede producir por la sustitución de fosfato disódico con cloruro de calcio.[3]​

${\displaystyle {\ce {CaCl2{_{(aq)}}+Na2HPO4{_{(aq)}}->CaHPO4\downarrow {_{(s)}}+2NaCl{_{(aq)}}}}}$

• Se puede producir reaccionando el ácido fosfórico con hidróxido de calcio.

${\displaystyle {\ce {Ca(OH)2{_{(s)}}+H3PO4{_{(aq)}}->CaHPO4\downarrow {_{(s)}}+2H2O{_{(l)}}}}}$

• Se puede elaborar reaccionando ácido sulfúrico con una cierta cantidad de fosfato tricálcico.

${\displaystyle {\ce {Ca3(PO4)2{_{(s)}}+H2SO4{_{(aq)}}->2CaHPO4\downarrow {_{(s)}}+CaSO4{_{(aq)}}}}}$

Aplicaciones

Farmacéutica

Se utiliza como suplemento nutricional de calcio y como excipiente por sus propiedades de compactación y buenas fluidez de material grueso.

En la industria se utiliza el polvo en 2 grados de grosor y se utiliza en la pasta de dientes como abrasivo, sin embargo, por esas mismas características abrasivas, cuando se utiliza en la producción de tabletas, debe combinarse con lubricantes como el estearato de magnesio o el estearilfumarato de sodio.

Ganadería

Se utiliza como aditivo alimentario en el alimento de ganado y aves de corral para promover la digestión, aumentar el peso, la tasa de puesta o la tasa de producción de leche y tratar enfermedades como el raquitismo, la osteomalacia y la anemia.

Véase también

• Fosfato monocálcico
• Fosfato tricálcico

Referencias

1. Número CAS
2. PubChem. «Calcium hydrogen phosphate». pubchem.ncbi.nlm.nih.gov (en inglés). Consultado el 11 de abril de 2023. 
3. «Calcium phosphate dibasic CAS#: 7757-93-9». www.chemicalbook.com. Consultado el 6 de abril de 2023. 

Enlaces externos

Tabla de Entalpía de Formación, Energía Libre de Gibbs y Entropía de Formación de Compuestos Inorgánicos

• Datos: Q414619