Cloruro de hidrógeno

Cloruro de hidrógeno
Nombre IUPAC
Cloruro de hidrógeno[1]​
General
Otros nombres	Ácido clorhídrico (cuando está hidratado)
Fórmula molecular	HCl
Identificadores
Número CAS	7647-01-0[2]​
Número RTECS	MW4025000
ChEBI	17883
ChEMBL	CHEMBL1231821
ChemSpider	307
DrugBank	DB13366
PubChem	313 18348331, 313
UNII	QTT17582CB 7HP60U6HMM, QTT17582CB
KEGG	D02057
InChI InChI=InChI=1S/ClH/h1H Key: VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Densidad	118 kg/m³; 0,118 g/cm³
Masa molar	36,46 g/mol
Punto de fusión	158,25 K (−115 °C)
Punto de ebullición	188,09 K (−85 °C)
Propiedades químicas
Acidez	-4 pKa
Riesgos
Ingestión	Puede producir gastritis, quemaduras, gastritis hemorrágica, edema, necrosis. Se recomienda beber agua o leche y NO inducir el vómito.
Inhalación	Puede producir irritación, edema y corrosión del tracto respiratorio, bronquitis crónica. Se recomienda llevar a la persona a un lugar con aire fresco, mantenerla caliente y quieta. Si se detiene la respiración practicar reanimación cardiopulmonar.
Piel	Puede producir quemaduras, úlceras, irritación. Remover de la zona afectada toda la vestimenta y el calzado y hacer correr agua durante 20 minutos al menos.
Ojos	Puede producir necrosis en la córnea, inflamación en el ojo, irritación ocular y nasal, úlcera nasal. Lavar el o los ojos expuestos con abundante agua durante 15 minutos al menos.
Compuestos relacionados
Ácidos relacionados	Flururo de hidrógeno, Bromuro de hidrógeno
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El cloruro de hidrógeno (ácido clorhídrico en su forma hidratada)[3]​ es un compuesto químico de fórmula HCl, formado por un átomo de cloro unido a uno de hidrógeno. A condiciones normales de presión y temperatura (CNPT) es un gas más denso que el aire. Es un compuesto tóxico, corrosivo, de olor picante y sofocante.

A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire y de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blanco.[4]​ El cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes.[5]​

En su forma anhidra, no ataca metales ni aleaciones. Pero en presencia de humedad produce vapores de ácido clorhídrico que atacan a la mayoría de los metales, exceptuando la plata, el oro, el platino y el tantalio.

El cloruro de hidrógeno tiene numerosos usos. Se usa, por ejemplo, para limpiar, tratar y galvanizar metales, curtir cueros, y en la refinación y manufactura de una amplia variedad de productos.[4]​ El cloruro de hidrógeno puede formarse durante la quema de muchos plásticos. Cuando entra en contacto con el agua, forma ácido clorhídrico. Tanto el cloruro de hidrógeno como el ácido clorhídrico son corrosivos.[6]​

Disoluciones

Reacción del ácido clorhídrico con el amoniaco, liberando vapores blancos de cloruro de amonio.

Cuando se encuentra en disolución acuosa se le llama ácido clorhídrico. En condiciones normales de presión y temperatura (CNPT) la concentración máxima es de aproximadamente el 37 %.

También es altamente soluble en etanol y dietiléter.

Química

El cloruro de hidrógeno es un ácido monoprótico, lo que significa que puede disociarse solo una vez para ceder un ion H^+ (un protón). En disoluciones acuosas, este protón se une a una molécula de agua para dar un ion hidronio ${\displaystyle (H_{3}O^{+})}$: ${\displaystyle HCl+H_{2}O\rightarrow H_{3}O^{+}+Cl^{-}}$. El otro ion formado es Cl^-, el ion cloruro. El ácido clorhídrico puede entonces ser usado para preparar sales llamadas cloruros, como el cloruro de sodio. El ácido clorhídrico es un ácido fuerte, ya que se disocia casi completamente en agua.

Los ácidos monopróticos tienen una constante de disociación ácida, Ka, que indica el nivel de disociación en agua. Para ácidos fuertes como el HCl, el valor de Ka es alto. Al agregar cloruros, como el NaCl, a una disolución acuosa de HCl, el valor de pH prácticamente no cambia, lo que indica que el ion Cl− es una base conjugada notablemente débil, y que el HCl está casi totalmente disociado.

Obtención

Industrialmente, se obtiene por síntesis de sus elementos en disolución de ácido clorhídrico o por reacción del ácido sulfúrico con el cloruro de sodio.

Siguiendo dicha reacción:

${\displaystyle 2NaCl{+}H_{2}SO_{4}\rightarrow 2HCl{+}Na_{2}SO_{4}}$

Precauciones

Es altamente peligroso el contacto con la piel, los ojos y otras mucosas, y no se debe inhalar ni ingerirse disuelto en agua. Por lo tanto, a la hora de emplear este gas reactivo, es necesario usar guantes, lentes y mascarillas. En caso de ingestión, visitar a su médico lo más pronto posible.

Almacenamiento

Debe mantenerse fuera de contacto de agentes oxidantes, en especial ácido nítrico y cloratos. El envase contenedor deberá ser de vidrio o plástico.

Véase también

• Ácido clorhídrico
• Haluro de hidrógeno

Referencias

1. PASTOR, ANDREA; ESCOBAR, DIONISIO; MAYORAL, ESTHER; RUIZ, FRANCISCO (2015). Ciencias aplicadas II. Ediciones Paraninfo, S.A. ISBN 9788428337410. Consultado el 2 de diciembre de 2017. 
2. Número CAS
3. Atkins, Peter; Jones, Loretta (2006). Principios de química: los caminos del descubrimiento. Ed. Médica Panamericana. ISBN 9789500600804. Consultado el 2 de diciembre de 2017. 
4. Mario, Grau Ríos; Eugenio, Muñoz Camacho (18 de abril de 2013). Ingeniería química. Editorial UNED. ISBN 9788436266429. Consultado el 22 de enero de 2018. 
5. «Home | IVHHN». www.ivhhn.org. Consultado el 26 de mayo de 2022. 
6. «ToxFAQsTM: Cloruro de hidrógeno (Hydrogen Chloride) | ToxFAQ | ATSDR». www.atsdr.cdc.gov. 25 de enero de 2021. Consultado el 26 de mayo de 2022. 

Enlaces externos

• ATSDR en Español - ToxFAQs™: cloruro de hidrógeno

• Datos: Q211086
• Multimedia: Hydrogen chloride / Q211086