Cloruro de estaño(II)

 
Cloruro de estaño(II)
General
Otros nombres Cloruro estañoso
Sal de estaño
Protocloruro de estaño
Fórmula semidesarrollada SnCl2
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS 7772-99-8[1]​
Número RTECS XP8700000 (anhidro)
XP8850000 (dihidrato)
ChEBI 78067
ChemSpider 22887
DrugBank DB11056
PubChem 24479
UNII R30H55TN67
Cl[Sn]Cl
InChI=InChI=1S/2ClH.Sn/h2*1H;/q;;+2/p-2
Key: AXZWODMDQAVCJE-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia sólido cristalino blanco, inodoro
Masa molar 189.60 g/mol (anhidro)
225.63 g/mol (dihidrato) g/mol
Punto de fusión (anhidro) 247 °C (520 K)
(dihidrato) 37,7 °C (311 K)
Punto de ebullición (descomposición) 623 °C (896 K)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 83.9 g/100 ml (0 °C)
hidroliza en agua caliente
Solubilidad soluble en etanol, acetona, éter, tetrahidrofurano
insoluble en xileno
Riesgos
Riesgos principales irritante, peligroso para organismos acuáticos
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El cloruro de estaño(II) es un sólido blanco cristalino cuya fórmula es Sn Cl2. Forma un dihidrato estable, pero las soluciones acuosas tienden a sufrir hidrólisis, particularmente cuando se calientan. El SnCl2 es muy utilizado como agente reductor (en solución ácida), y en baños electrolíticos para recubrimiento con estaño. No se debe confundir al cloruro de estaño(II) con los otros cloruros del estaño; Cloruro de estaño(IV) o cloruro estánnico (SnCl4).

Estructura química

El SnCl2 posee un par de electrones no compartidos, de forma tal que la molécula en la fase gaseosa se encuentra torcida. En estado sólido, el cristal SnCl2 forma cadenas conectadas mediante puentes cloruro tal como se muestra. El bihidrato también se encuentra coordinado en forma triple, con un agua coordinada con el estaño, y una segunda agua coordinada con la primera. La parte principal de la molécula se apila en capas dobles en la red cristalina, con la "segunda" agua contenida entre las capas.

Estructuras de cloruro de estaño(II) y compuestos relacionados.
Modelo de barras y esferas de la estructura cristalina del SnCl2[2]​

Referencias

  1. ↑ Número CAS
  2. ↑ J. M. Leger, J. Haines, A. Atouf (1996). «The high pressure behaviour of the cotunnite and post-cotunnite phases of PbCl2 and SnCl2». J. Phys. Chem. Solids 57 (1): 7-16. Bibcode:1996JPCS...57....7L. doi:10.1016/0022-3697(95)00060-7. 

Bibliografía

  • N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
  • Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Míchigan, 1990.
  • The Merck Index, 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
  • A. F. Wells, 'Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
  • J. March, Advanced Organic Chemistry, 4th ed., p. 723, Wiley, New York, 1992.