Cloruro de cadmio

 
Cloruro de cadmio

Modelo de barras y esferas del cloruro de cadmio

Cloruro de cadmio en forma de poliedro
Nombre IUPAC
dicloruro de cadmio
General
Otros nombres cloruro de cadmio (II)
Fórmula molecular CdCl2
Identificadores
Número CAS 10108-64-2, 34330-64-8 (monohidratado)[1]​
Número RTECS EV0175000
ChEBI CHEBI:35456
ChemSpider 23035
PubChem 24947
UNII J6K4F9V3BA
KEGG C15233
InChI=InChI=1S/Cd.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2
Key: YKYOUMDCQGMQQO-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia sólido blanco, higroscópico,
inodoro
Densidad 4047 kg/m³; 4,047 g/cm³
Masa molar 183,32 g/mol
Punto de fusión 841 K (568 °C)
Punto de ebullición 1237 K (964 °C)
Presión de vapor 0.01 kPa (471 °C)
0.1 kPa (541 °C)[2]​
Estructura cristalina romboédrica, hR9 (anhidratado)[3]​
monoclínico (hemipentahidratado)[4]​
Viscosidad 2.31 cP (597 °C)
1.87 cP (687 °C)[5]​
Propiedades químicas
Solubilidad en agua

Hemipentahidratado: 79.5 g/100 mL (−10 °C) 90 g/100 mL (0 °C) Monohidratado: 119.6 g/100 mL (25 °C) 134.3 g/100 mL (40 °C)[2]​ 134.2 g/100 mL (60 °C)

147 g/100 mL (100 °C)[4]​
Solubilidad 1.3 g/100 g (10 °C)
1.48 g/100 g (20 °C)
1.91 g/100 g (40 °C)
2.53 g/100 g (70 °C)[5]​
Termoquímica
ΔfH0sólido −391.5 kJ/mol
S0sólido 115.3 J·mol–1·K–1
Peligrosidad
NFPA 704

1
3
0
 
Frases R R45, R46, R60, R61, R25, R26, R48/23/25, R50/53
Frases S S53, S45, S60, S61
Riesgos
LD50 94 mg/kg (roedores, oral)[5]​
Compuestos relacionados
Aniones fluoruro de cadmio, bromuro de cadmio, yoduro de cadmio
Cationes Cloruro de cinc, cloruro de mercurio (II), cloruro de calcio
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El cloruro de cadmio es un compuesto cristalino blanco del cadmio y cloro, con la fórmula CdCl2. Es un sólido higroscópico altamente soluble en agua y ligeramente soluble en alcohol. Aunque es considerado iónico, tiene un estimable carácter covalente hasta su enlace. La estructura cristalina del cloruro de cadmio, compuesto de capas bidimensionales de iones, es un referente para la descripción de otras estructuras cristalinas. También son conocidas las moléculas CdCl2·H2O y CdCl2·5H2O.

Estructura

El cloruro de cadmio forma cristales con simetría romboédrica. De yoduro de cadmio, CdI2, tiene una estructura cristalina muy similar al CdCl2. Las fases individuales en las dos estructuras son idénticas, pero en el CdCl2 los iones cloruro están dispuestos en un entramado de CCP, mientras que en el CdI2 los iones yoduro están dispuestos en un enrejado de HCP.[6]​[7]​

Propiedades químicas

El cloruro de cadmio se disuelve bien en agua y otros disolventes polares. En el agua, su alta solubilidad es debida en parte a la formación de iones complejos, tales como el [CdCl4]2−. Debido a este comportamiento, el CdCl2 es un ácido de Lewis suave).[6]​

CdCl2 + 2 Cl− → [CdCl4]2−

Con cationes grandes, es posible aislar el ion trigonal bipiramidal [CdCl5]3−.

Preparación

El cloruro de cadmio anhídrido puede ser preparado por la acción del gas anhídrido cloroso o cloruro de hidrógeno en el metal climatizado de cadmio.

Cd + 2 HCl → CdCl2 + H2

El ácido clorhídrico puede usarse para hacer CdCl2 hidratado a partir del metal, o del óxido de cadmio o carbonato de cadmio.

Usos

El cloruro de cadmio se destina para la preparación de sulfuro de cadmio, que se utiliza como “amarillo de cadmio”, un pigmento inorgánico estable de color amarillo brillante.

CdCl2 + H2S → CdS + 2 HCl

En el laboratorio, el CdCl2 anhídrido puede ser utilizado para la preparación de compuestos de organocadmios del tipo R2Cd, donde «R» es un arilo o un grupo alquilo primario. Estos fueron utilizados una vez en la síntesis de cetonas a partir de cloruro de acilo:[8]​

CdCl2 + 2 RMgX → R2Cd + MgCl2 + MgX2
R2Cd + R'COCl → R'COR + CdCl2

En gran parte, tales reactivos han sido suplantados por compuestos de organocobre, que son mucho menos tóxicos.

El cloruro de cadmio también se utiliza para fotocopias, teñido y galvanoplastia.

Cloruro de cadmio hemipentahidrato.

Referencias

  1. ↑ 34330-64-8 (monohidratado) Número CAS
  2. ↑ a b Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Novena edición). Boca Raton FL, los Estados Unidos: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
  3. ↑ chem.uwimona.edu.jm (ed.). «Cadmium chloride - CdCl2». Mona, Jamaica: The University of the West Indies. Consultado el 25 de junio de 2014. 
  4. ↑ a b Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of inorganic and organic compounds (Segunda edición). Nueva York, los Estados Unidos: D. Van Nostrand Company. p. 169. 
  5. ↑ a b c Anatolievich, Kiper Ruslan. chemister.ru, ed. «Cadmium chloride». Consultado el 25 de junio de 2014. 
  6. ↑ a b Greenwood, NN; Earnshaw, A. (1997) Chemistry of the Elements (Segunda edición) Butterworth-Heinemann, Oxford, el Reino Unido.
  7. ↑ Wells, AF. (1984) Structural Inorganic Chemistry (Quinta edición Oxford, el Reino Unido: Oxford University Press.
  8. ↑ March, J. (1992) Advanced Organic Chemistry (Cuarta edición) Nueva York: Wiley. p. 723.

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