El Bifluoruro de amonio es un compuesto inorgánico de fórmula NH4HF2 o NH4F·HF. Se produce a partir de amoníaco y fluoruro de hidrógeno. Esta sal es un cristal incoloro. En un reactivo mordiente y un intermedio en una ruta de una vez-previstas para el ácido fluorhídrico.
Estructura
El bifluoruro de amonio, como su nombre indica, contiene un anión bifluoruro, o hidrógeno(difluoruro) : HF2- . Este anión triatómico con simetría central cuenta con la enlace por puente de hidrógeno, más fuerte conocido con un F-H longitud de 114 pm.[2] y una energía de enlace mayor de 155 kJ mol-1.[3]
En sólido [NH4][HF2], cada catión amonio está rodeado por cuatro flúor en un tetraedro,con enlaces de puente de hidrógeno entre los átomos de hidrógeno del ion amonio y los átomos de flúor. En solución aparecen cationes tetraédricos [NH4]+ y aniones lineales [HF2]-.
Síntesis y aplicaciones
El bifluoruro de amonio es un componente de algunos agentes mordiente. Ataca el sílice que forma el vidrio:
- SiO2 + 4 [NH4][HF2] → SiF4 + 4 [NH4]F + 2 H2O
El Bifluoruro de potasio es un agente mordiente similar utilizado más comúnmente.
El bifluoruro de amonio se ha considerado como un intermedio en la producción de ácido fluorhídrico a partir del ácido hexafluorosilícico. Así, el ácido hexafluorosilícico se hidroliza para dar el fluoruro de amonio, que se descompone térmicamente para dar el bifluoruro:
- H2SiF6 + 6 NH3 + 2 H2O → SiO2 + 6 NH4F
- 2 NH4F → NH3 + [NH4]HF2
El bifluoruro de amonio resultante se convierte en bifluoruro de sodio, que se descompone térmicamente para liberar HF.[4]
Se emplea en la industria de perforaciones con el fin de trabajar a través las capas de granito. Esto funciona porque forma ácido fluorhídrico, que ataca el cuarzo del granito.
Véase también
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ Greenwood, Norman N. ;. Earnshaw, Alan (1997) Química de los Elementos . (. 2 ª ed) Butterworth-Heinemann . ISBN 0080379419 .
- ↑ Emsley, J. (1980) Very strong hydrogen bonds, Chemical Society Reviews, 9, 91-124. doi 10.1039/CS9800900091
- ↑ Jean Aigueperse, Paul Mollard, Didier Devilliers, Marius Chemla, Robert Faron, Renée Romano, Jean Pierre Cuer (2005), “Fluorine Compounds, Inorganic” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim. doi 307 10.1002/14356007.a11 307