Óxido de manganeso(II)

Óxido de manganeso(II)
General
Fórmula molecular	MnO
Identificadores
Número CAS	1344-43-0[1]​
Número RTECS	OP0900000
PubChem	14940
InChI InChI=InChI=1S/Mn.O Key: VASIZKWUTCETSD-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	cristales verdes
Masa molar	70,937 g/mol
Punto de fusión	1945 °C (2218 K)
Índice de refracción (nD)	2.16
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	Insoluble; soluble en ácido.
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El óxido de manganeso(II) es un compuesto inorgánico cuya fórmula química es MnO.[2]​ Forma cristales verdes y es inodoro. Es el óxido iónico más simple. Aunque está clasificado como una base muy fuerte, cuando está disuelto no es corrosivo y no ataca la piel. Se puede encontrar en la naturaleza como el mineral raro manganosita.

Propiedades químicas

Basicidad

El anión óxido (O^2-) en óxidos de manganeso iónicos tales como el óxido de manganeso(II) puede asimilar un protón por recombinación:

O^2^- + H^+ → HO^-

Debido a esta captura de un protón (H^+), el óxido de manganeso(II) tiene carácter básico. En solución acuosa, tiene un valor pKb de ~ -38. Una solución saturada tiene un pOH casi neutro, lo que indica que la mayoría de los iones óxido se asocian.

O^2 + H₂O^- es en un equilibrio favorecido con 2 HO^-

Estructura

El MnO tiene la estructura de sal de roca al igual que el NaCl, donde cationes y aniones son ambos coordinados octaédricamente.[3]​ La composición de MnO puede variar, puesto que[4]​ debajo de 118 K MnO es antiferromagnético.[3]​ El MnO tiene la distinción de ser uno de los primeros compuestos en tener su estructura magnética determinada por difracción de neutrones en 1951.[5]​ Este estudio mostró que los iones Mn^2+ forman una centrada en las caras cúbico magnético donde hay hojas ferromagnéticamente acopladas que son anti-paralelas con hojas adyacentes.

Reacciones químicas

Tras el tratamiento con un ácido estándar, se obtiene una sal de manganeso y agua.[3]​ La oxidación de óxido de manganeso(II) da como producto dióxido de manganeso.

Preparación

El MnO se puede preparar por la reducción de cualquier óxido superior con hidrógeno[3]​ por ejemplo:

MnO₂ + H₂ → MnO + H₂O

Comercialmente se prepara por reducción de MnO₂ con hidrógeno, monóxido de carbono o metano:

MnO₂ + CO + CO₂ → MnO

Del mismo modo, se puede sintetizar por calentamiento de MnCO₃:[6]​

MnCO₃ → MnO + CO₂

Este proceso de calcinación se lleva a cabo anaeróbicamente para evitar la formación de Mn₂O₃.

Aplicaciones

Junto con el sulfato de manganeso, el MnO es un componente de aditivos de fertilizantes y productos alimenticios. Miles de toneladas se consumen anualmente con este propósito.

Otros usos incluyen el catalizador en la fabricación de alcohol alílico, cerámicas, pinturas, vidrio coloreado, sebo de blanqueo e impresión textil.

Véase también

• Óxido básico
• Anexo:Óxidos metálicos

Referencias

1. Número CAS
2. Arno H. Reidies "Manganese Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology 2007; Wiley-VCH, Weinheim. doi 10.1002/14356007.a16_123
3. Greenwood; Earnshaw, Norman N.;Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419. 
4. J.E Greedon, (1994), Magnetic oxides in Encyclopedia of Inorganic chemistry Ed. R. Bruce King, John Wiley & Sons ISBN 0-471-93620-0
5. Neutron Diffraction by Paramagnetic and Antiferromagnetic Substances C. G. Shull, W. A. Strauser, and E. O. Wollan, Phys. Rev. 83, 333 - 345 (1951), doi 10.1103/PhysRev.83.333
6. W.H. McCarroll (1994) Oxides- solid sate chemistry, Encyclopedia of Inorganic chemistry Ed. R. Bruce King, John Wiley & Sons ISBN 0-471-93620-0

Enlaces externos

• Esta obra contiene una traducción parcial derivada de «Manganese(II) oxide» de Wikipedia en inglés, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.

• Datos: Q414669
• Multimedia: Manganese(II) oxide / Q414669