Rubidiumnitrat

Kristallstruktur
_ Rb^+ 0 _ N^3+ 0 _ O^2−
Kristallsystem	trigonal
Raumgruppe	P31 (Nr. 144)Vorlage:Raumgruppe/144
Gitterparameter	a =10,474 Å, c = 7,443 Å[1]
Allgemeines
Name	Rubidiumnitrat
Verhältnisformel	RbNO3
Kurzbeschreibung	Feststoff[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13126-12-0 EG-Nummer 236-060-1 ECHA-InfoCard 100.032.767 PubChem 25731 Wikidata Q2171654
Eigenschaften
Molare Masse	147,47 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,11 g·cm^−3[2]
Schmelzpunkt	313 °C[2]
Löslichkeit	leicht in Wasser (500 g·l^−1)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 272 P: 210​‐​220​‐​280​‐​370+378​‐​501[2]
Toxikologische Daten	4625 mg·kg^−1 (LD50, Ratte, oral)[2]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Rubidiumnitrat ist das Rubidiumsalz der Salpetersäure.

Darstellung (Herstellung)

Rubidiumnitrat kann durch Salzbildungsreaktion mit Salpetersäure aus Rubidiumhydroxid oder auch aus elementarem Rubidium hergestellt werden:

${\displaystyle {\ce {RbOH + HNO3 -> RbNO3 + H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {2Rb + 2HNO3 -> 2RbNO3 + H2 ^}}}$

Eigenschaften

Löslichkeit von Rubidiumnitrat in Wasser

Rubidiumnitrat bildet bei Raumtemperatur farblose, stark hygroskopische trigonale Kristalle und ist gut wasserlöslich. Der Brechungsindex der Kristalle beträgt n_D = 1,524.[3]

Gitterkonstanten der Modifikationen von Rubidiumnitrat
Bezeichnung	Temperaturbereich  [°C]	Kristallsystem	Raumgruppe	a [pm]	b [pm]	c [pm]	β	Z
RbNO3 – IV[1][4]	< 164	trigonal	P31 (Nr. 144)Vorlage:Raumgruppe/144	1047	-	745	–	4
RbNO3 – III[5][4]	164 – 220	kubisch	Pm3m (Nr. 221)Vorlage:Raumgruppe/221	440	-	-	–	1
RbNO3 – II[4][6]	220 – 291	rhombisch	R3m (Nr. 160)Vorlage:Raumgruppe/160	548	-	1071	–
RbNO3 – I[7][8]	> 291	kubisch	Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225	732	-	-	–	4

Es weist eine rotviolette Flammenfärbung auf. Es ist ein starkes Oxidationsmittel und zersetzt sich beim Erhitzen zu Rubidiumnitrit und Sauerstoff:

${\displaystyle {\ce {2RbNO3 -> 2RbNO2 + O2 ^}}}$

Wenn man Rubidiumnitrat mit Salpetersäure behandelt, bilden sich die sauren Nitrate RbH(NO₃)₂ (Schmelzpunkt 62 °C) und RbH₂(NO₃)₃ (Schmelzpunkt 39–46 °C).[9]

Verwendung

Entgegen anderslautender Meinungen wird Rubidiumnitrat nicht als Farbgeber in Feuerwerk verwendet.[10] Rubidiumnitrat wird als Bestandteil von infrarot-emittierenden Leuchtmitteln zusammen mit anderen Alkalinitraten als Oxidationsmittel eingesetzt.[11] Diese finden insbesondere im militärischen Bereich Verwendung, zum Beispiel in Form von Infrarot-Tarnnebeln und Infrarot-Flares.[10]

Einzelnachweise

1. Jutta Pohl, Dieter Pohl, Gunadi Adiwidjaja: Phase Transition in Rubidium Nitrate at 346 K and Structure at 296, 372, 413 and 437 K. In: Acta Crystallographica Section B. B48, 1992, S. 160–166, doi:10.1107/S0108768191013459 (Open Access). 
2. Datenblatt Rubidium nitrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 14. Oktober 2023 (PDF).
3. Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. 4. Auflage. Band 3. Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 690 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. R. N. Brown, A. C. McLaren: The Thermal Transformations in Solid Rubidium Nitrate. In: Acta Crystallographica. Band 15, 1962, S. 974–976, doi:10.1107/S0365110X62002583 (Open Access). 
5. M. Shamsuzzoha, B. W. Lucas: Single-Crystal (Neutron) Diffraction Structure of III-Rubidium Nitrate. In: Acta Crystallographica Section C. C43, 1987, S. 385–388, doi:10.1107/S0108270187095660 (Open Access). 
6. V. I. Nasirov, U. G. Asadov, А. F. Haziyeva, F. G. Magerramova: Kinetics of IV->III Polymorphous Transformation in Rb_0,95Cs_0,05NO₃ Single Crystals. In: Fizika (Baku). Band 15, Nr. 4, 2009, S. 27–29 (gov.az [PDF; 206 kB]). 
7. K. O. Strømme: On the Crystal Structures of the High-temperature Phases of Rubidium Nitrate, Cesium Nitrate, and Thallium Nitrate. In: Acta Chemica Scandinavica. Band 25, Nr. 1, 1971, S. 211–218, doi:10.3891/acta.chem.scand.25-0211. 
8. J. Liu, C.-G. Duan, M. M. Ossowski, W. N. Mei, R. W. Smith, J. R. Hardy: Molecular Dynamics Simulation of Structural Phase Transitions in RbNO₃ and CsNO₃. In: Journal of Solid State Chemistry. Band 160, Nr. 1, August 2001, S. 222–229, doi:10.1006/jssc.2001.9226. 
9. R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie. Band 2. S. Hirzel Verlag, 1908, S. 435 (archive.org). 
10. Koch, Ernst-Christian: Special Materials in Pyrotechnics Part 2. Application of Caesium and Rubidium Compounds in Pyrotechnics. In: Journal of Pyrotechnics 2002, S. 9–24.
11. Patent DE69333292: Komprimierbare Infrarot-Beleuchtungszusammensetzungen. Veröffentlicht am 13. Mai 2004, Erfinder: Daniel B. Nielson.‌