Palladium(II)-oxid

Kristallstruktur
_ Pd^2+ 0 _ O^2−
Allgemeines
Name	Palladium(II)-oxid
Andere Namen	Palladiumoxid Palladiummonoxid
Verhältnisformel	PdO
Kurzbeschreibung	Grünlich schwarzes, geruchloses Pulver[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 1314-08-5 EG-Nummer 215-218-3 ECHA-InfoCard 100.013.836 PubChem 73974 Wikidata Q421063
Eigenschaften
Molare Masse	122,42 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	8,3 g·cm^−3[1]
Schmelzpunkt	750 °C (Zersetzung)[2]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser und Säuren[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] Gefahr H- und P-Sätze H: 272 P: 210​‐​220​‐​280​‐​370+378​‐​501[3]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf^0	349,95 kJ/mol (Gas)[1] −0,09 kJ/mol (Kristall)[1]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Palladium(II)-oxid ist das stabilste Oxid von Palladium. Es ist ein grünlich schwarzer, kristalliner Feststoff, der bei 750 °C schmilzt.

Gewinnung und Darstellung

Palladiumoxid wird durch Erhitzung von Palladiumschwamm in Gegenwart von Sauerstoff bei 350 °C gebildet. Das Oxid wird als schwarzes Pulver erhalten. Speziell für katalytische Anwendungen kann es auch durch Erhitzung einer Mischung aus Palladium(II)-chlorid und Kalium- oder Natriumnitrat bei 600 °C mit anschließender Auslaugung des wasserlöslichen Rückstandes erhalten werden.[1] Die Hydratform kann durch Fällung von Palladium(II)-nitrat mit Natronlauge erhalten werden. Das braune Oxidhydrat kann durch Erhitzung in die dehydratisierte Form überführt werden. Die Löslichkeit in Säuren nimmt mit abnehmendem Wassergehalt ab.

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Palladium(II)-oxid liegt in Form von grünlich schwarzen tetragonalen Kristallen vor. Es ist unlöslich in Wasser und Säuren, jedoch schwach löslich in Königswasser.

Chemische Eigenschaften

Palladium(II)-oxid zersetzt sich oberhalb von 750 °C zu Palladiummetall.[1] Bei Zugabe von Alkalilauge zu Palladium(II)-haltigen Lösungen fällt gelb-braunes Palladium(II)-oxid-Hydrat PdO · x H₂O aus, welches sich nicht ohne gleichzeitige Abgabe von Sauerstoff entwässern lässt.[4] Es ist im Gegensatz zu wasserfreiem PdO in Säuren löslich.

Verwendung

Palladiumoxid wird für die Herstellung von Palladium-Hydrierkatalysatoren durch Reduktion mit Wasserstoff verwendet.

Einzelnachweise

1. Simon Cotton: The Chemistry of Precious Metals, Springer 1997.
2. Datenblatt Palladium(II)-oxid bei Merck, abgerufen am 24. Februar 2013.
3. Datenblatt Palladium(II) oxide (85% Pd), Palladium(II) oxide (85% Pd) hydrogenation catalyst for synthesis. CAS 1314-08-5, EC Number 215-218-3, chemical formula PdO. bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 10. November 2021 (PDF).
4. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 91.–100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3.