Nickel(II)-iodid

Kristallstruktur
_ Ni^2+ 0 _ I^−
Allgemeines
Name	Nickel(II)-iodid
Andere Namen	Nickeldiiodid Nickeliodid
Verhältnisformel	NiI2
Kurzbeschreibung	schwarzes, kristallines Pulver (Reinsubstanz)[1] blaugrüne prismatische Kristalle (Hexahydrat)[2][3]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13462-90-3 (Reinsubstanz) 7790-34-3 (Hexahydrat) EG-Nummer 236-666-6 ECHA-InfoCard 100.033.319 PubChem 26038 Wikidata Q421443
Eigenschaften
Molare Masse	312,502 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	5,83 g·cm^−3[4]
Schmelzpunkt	797 °C[4]
Löslichkeit	sehr leicht in Wasser (1242 g·l^−1 bei 0 °C)[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[6] ggf. erweitert[5] Gefahr H- und P-Sätze H: 317​‐​334​‐​341​‐​350i​‐​360D​‐​372​‐​410 P: 202​‐​260​‐​273​‐​280​‐​302+352​‐​308+313[5]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Nickel(II)-iodid ist eine chemische Verbindung der Elemente Nickel und Iod. Der Reinstoff ist ein schwarzer, kristalliner Feststoff, der bei 797 °C schmilzt.

Gewinnung und Darstellung

Nickel(II)-iodid kann direkt aus den Elementen gewonnen werden:[7]

${\displaystyle \mathrm {Ni+I_{2}\longrightarrow NiI_{2}} }$

Eine weitere Möglichkeit der Darstellung ist die Iodierung von Nickel(II)-chlorid mit Natriumiodid:[8]

${\displaystyle \mathrm {NiCl_{2}+2\ NaI\longrightarrow NiI_{2}+2\ NaCl} }$

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Nickel(II)-hydroxid oder Nickel(II)-carbonat mit Iodwasserstoffsäure.[9]

${\displaystyle \mathrm {Ni(OH)_{2}+2\ HI\longrightarrow NiI_{2}+2\ H_{2}O} }$

Eigenschaften

Nickel(II)-iodid kristallisiert im trigonalen Kristallsystem mit der Raumgruppe R3m (Raumgruppen-Nr. 166)Vorlage:Raumgruppe/166 und den Gitterparametern a = 392,9 pm und c = 1981,1 pm, in der Elementarzelle befinden sich drei Formeleinheiten. Die Struktur entspricht damit der CdCl₂-Struktur.[10]

Nickel(II)-iodid löst sich, wie auch die anderen Nickelhalogenide außer Nickel(II)-fluorid, in Wasser zum blaugrünen Hexahydrat:[8]

${\displaystyle \mathrm {NiI_{2}+6\ H_{2}O\longrightarrow [Ni(H_{2}O)_{6}]^{2+}+2\ I^{-}} }$

Dessen Kristalle zerfließen an Luft schnell und färben sich braun unter Iodabscheidung. Ab 43 °C zersetzt sich die Verbindung. Beim Erhitzen auf einem Wasserbad wandelt es sich in die wasserfreie Form um.[9]

Weblinks

• Kristallstrukturen von Nickel(II)-bromid und -iodid (PDF; 499 kB)

Einzelnachweise

1. webelements.com: Nickeldiiodide, aufgerufen am 18. Januar 2012.
2. W. Segerblom: Tables of Properties of Over Fifteen Hundred Common Inorganic Substances. Verlag Read Books, 2010, ISBN 978-1-4455-9102-5, S. 47 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
3. Datenblatt Nickel (II) iodide hydrate (PDF) bei Strem, abgerufen am 25. Dezember 2012.
4. Datenblatt Nickel(II)-iodid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 27. Dezember 2010 (PDF).Vorlage:Sigma-Aldrich/Name nicht angegeben
5. Eintrag zu Nickeldiiodid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 10. Januar 2025. (JavaScript erforderlich)
6. Eintrag zu Nickel diiodide im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
7. Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw: Chemie der Elemente. 1. Auflage. Wiley-VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S. 1476.
8. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1713.
9. Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1688.
10. Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage. Springer, 1997, ISBN 3-540-60035-3, S. 496 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).