Distickstofftrioxid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Distickstofftrioxid
Andere Namen	Salpetrigsäureanhydrid, veraltet: Stickstofftrioxid
Summenformel	N2O3
Kurzbeschreibung	tief dunkelblaue Flüssigkeit bei −21 °C[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10544-73-7 EG-Nummer 234-128-5 ECHA-InfoCard 100.031.013 PubChem 61526 ChemSpider 55446 Wikidata Q407833
Eigenschaften
Molare Masse	76,01 g·mol^−1
Aggregatzustand	instabil bei Standardbedingungen[2]
Schmelzpunkt	−100,7 °C[1]
Siedepunkt	−40 – +3 °C (teilweise Zersetzung)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] Gefahr H- und P-Sätze H: 270​‐​280​‐​310+330​‐​314 P: ?
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Distickstofftrioxid ist eine chemische Verbindung mit der Formel N₂O₃ aus der Gruppe der Stickoxide. Es ist das formale Anhydrid der Salpetrigen Säure. Unterhalb von 3 °C liegt es als tiefblaue Flüssigkeit vor, die bei −100,7 °C zu einem blassblauen Feststoff erstarrt.

Eigenschaften

Distickstofftrioxid ist bei Normdruck oberhalb von −40 °C instabil, da es beim Sieden in Stickstoffmonoxid NO und Stickstoffdioxid NO₂ (bzw. dessen Dimer N₂O₄) dissoziiert. Dadurch steigt der Siedepunkt der Mischung bis auf +3 °C an.

• Δ_fH^0_gas: 91,2 kJ·mol^−1
• S^0_{gas, 1 bar}: 314,63 J·(mol·K)^−1

Herstellung

Distickstofftrioxid wird durch Kontakt gleicher Mengen Stickstoffmonoxid (NO) und Stickstoffdioxid (NO₂) erzeugt, wobei die Mischung unter −21 °C abgekühlt wird. Die beiden Gase reagieren miteinander und verbinden sich zu der tiefblauen Flüssigkeit Distickstofftrioxid mit der Formel N₂O₃.

Eine bequeme Herstellungsmethode ist, pulverförmiges Arsentrioxid mit Salpetersäure zu versetzen:[4]

${\displaystyle \mathrm {2\ HNO_{3}+As_{2}O_{3}+2\ H_{2}O\longrightarrow 2\ H_{3}AsO_{4}+N_{2}O_{3}} }$

Es entsteht auch bei 20 °C als Gas, wenn man festes Natriumnitrit in konz. Salpetersäure reagieren lässt.[5]

Verwendung

Distickstofftrioxid ist das Anhydrid der Salpetrigen Säure HNO₂. Diese entsteht auch, wenn Distickstofftrioxid in Wasser (H₂O) eingebracht wird. Sie zerfällt jedoch bei nicht schneller Weiterverarbeitung zu Stickstoffmonoxid NO sowie Salpetersäure HNO₃. Nitrite, die Salze der Salpetrigen Säure, werden manchmal durch Zugabe von Distickstofftrioxid zu den jeweiligen Basen hergestellt.

Sicherheitshinweise

Die Zerfallsprodukte von Distickstofftrioxid sind giftig beim Einatmen.[1] Bei Kontakt mit dem Auge sind schwere Schädigungen die Folge.

Einzelnachweise

1. Eintrag zu Stickstoffoxide. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 17. April 2014.
2. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 696.
3. Vorlage:CL Inventory/nicht harmonisiertFür diesen Stoff liegt noch keine harmonisierte Einstufung vor. Wiedergegeben ist eine von einer Selbsteinstufung durch Inverkehrbringer abgeleitete Kennzeichnung von Dinitrogen trioxide im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 13. Januar 2020.
4. G. Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2. Auflage. Band 1, Academic Press 1963, S. 487–488.
5. R. Stoermer und B. Kahlert: Ueber das 1- und 2-Brom-cumaron. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 35, 1633–1640 (1902), doi:10.1002/cber.19020350286, Seite 1638

Weblinks

• Datenblatt über Stickstoffoxide bei der Australischen Regierung
• Distickstofftrioxid bei Webelements
• Oxides of nitrogen - synthesis and uses
• Ivtantermo - dinitrogen trioxide table of values