Diiodtetraoxid

Kristallstruktur
Keine Zeichnung vorhanden
Allgemeines
Name	Diiodtetraoxid
Andere Namen	Diiodtetroxid
Verhältnisformel	I2O4
Kurzbeschreibung	gelbes Pulver[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 1024652-24-1 Wikidata Q66711943
Eigenschaften
Molare Masse	317,81 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,2 g·cm^−3[2]
Schmelzpunkt	130 °C[1]
Löslichkeit	wenig löslich in kaltem Wasser[1] reagiert mit heißem Wasser zu Iodsäure und Iod[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[3]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Diiodtetraoxid, I₂O₄, ist eine chemische Verbindung von Sauerstoff und Iod. Es gehört in die Gruppe der Iodoxide.

Gewinnung und Darstellung

Das Oxid entsteht durch mehrtägige Einwirkung von heißer konzentrierter Schwefelsäure auf Iodsäure.[4]

${\displaystyle {\ce {3 HIO3 -> I2O4 + HIO4 + H2O}}}$

Es bildet sich aus Diiodpentoxid und Iod in konzentrierter Schwefelsäure auf dem Wege über Bis(iodosyl)sulfat (IO)₂SO₄ gemäß:

${\displaystyle {\ce {4(IO)2SO4 + 4 H2O -> I2O4 + I2 + 4 H2SO4}}}$

Eigenschaften

Diiodtetraoxid ist ein gelbes, körniges Pulver. Ab Temperaturen von 85 °C zersetzt es sich zu Diiodpentoxid und Iod:

${\displaystyle {\ce {5 I2O4 -> 4 I2O5 + I2}}}$

Dieser Prozess verläuft bei 135 °C umso schneller. In heißem Wasser löst es sich unter Bildung von Iodat und Iodid. Strukturell stellt die Verbindung ein Iodyliodit O₂I-OIO (Iod(V,III)-oxid) dar mit gewinkelten I^VO₂-Einheiten (IO-Abstände 1,80 und 1,85 Å; OIO-Winkel 97°) und gewinkelten I^IIIO₂-Einheiten (IO-Abstände 1,93 Å, OIO-Winkel 95,8°). Beide Einheiten sind über I—O—I-Brücken zu polymeren Zick-Zack-Ketten (I₂O₄)_x verknüpft.[1]

Diiodtetraoxid besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2₁/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14.[5]

Einzelnachweise

1. Egon Wiberg, A. F. Holleman, Nils Wiberg: Inorganic Chemistry. Academic Press, 2001, ISBN 0-12-352651-5, S. 465. 
2. William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press, 2014, ISBN 1-4822-0868-7, S. 4–67. 
3. Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. H. J. Emeléus, A. G. Sharpe: Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. Band 5. Academic Press, 1963, ISBN 0-08-057854-3, S. 77–78. 
5. Zhongqing Wu, Rajiv K. Kalia u. a.: First-principles calculations of the structural and dynamic properties, and the equation of state of crystalline iodine oxides I2O4, I2O5, and I2O6. In: The Journal of Chemical Physics. 134, 2011, S. 204501, doi:10.1063/1.3590278.