Bismutwolframat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Bismutwolframat
Andere Namen	Wismutwolframat Wismutwolframoxid
Summenformel	Bi2(WO4)3
Kurzbeschreibung	geruchloser gelblicher Feststoff[1][2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13595-87-4 EG-Nummer 237-033-7 ECHA-InfoCard 100.033.652 PubChem 22234745 Wikidata Q24576516
Eigenschaften
Molare Masse	1161,48 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	8,24 g·cm^−3[3]
Schmelzpunkt	832 °C[3]
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze[1]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Bismutwolframat ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Wolframate.

Gewinnung und Darstellung

Bismutwolframat kann durch Reaktion von Natriumwolframat mit Bismut(III)-chlorid und Natriumchlorid oder durch Reaktion von Bismut(III)-oxid mit Wolframtrioxid gewonnen werden.[3]

${\displaystyle \mathrm {2\ BiCl_{3}+3\ Na_{2}WO_{4}\ \longrightarrow {}\ Bi_{2}(WO_{4})_{3}\downarrow +6\ NaCl} }$

${\displaystyle \mathrm {Bi_{2}O_{3}+3\ WO_{3}\ \longrightarrow {}\ Bi_{2}(WO_{4})_{3}} }$

Eigenschaften

Bismutwolframat ist ein geruchloser gelblicher Feststoff, der praktisch unlöslich in Wasser ist.[1] Die Verbindung kommt in zwei Modifikationen vor und besitzt entweder eine grau grüne monokline oder weiße tetragonale Kristallstruktur. Zu beachten ist, das noch zwei weitere Bismutwolframate bekannt sind (3 Bi₂O₃·WO₃, Schmelzpunkt 1011 °C und Bi₂O₃·WO₃, Schmelzpunkt 1064 °C).[4]

Verwendung

Bismutwolframat wird als Fotokatalysator, der im sichtbaren Licht wirksam ist, eingesetzt.[1][5]

Einzelnachweise

1. Datenblatt Bismutwolframat bei Alfa Aesar, abgerufen am 14. Juni 2016 (Seite nicht mehr abrufbar).
2. Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8 (books.google.com). 
3. R. J. Meyer: Wolfram. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-662-13401-6 (books.google.com). 
4. G. D. Rieck: Tungsten and Its Compounds. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4832-2611-8 (books.google.com). 
5. Steven L. Suib: New and Future Developments in Catalysis: Catalysis for Remediation and Environmental Concerns. Newnes, 2013, ISBN 978-0-444-53871-0 (books.google.com).