Bismut(III)-fluorid

Kristallstruktur
_ Bi^3+ 0 _ F^−
Kristallsystem	orthorhombisch
Raumgruppe	Pnma (Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62
Allgemeines
Name	Bismut(III)-fluorid
Andere Namen	Bismuttrifluorid
Verhältnisformel	BiF3
Kurzbeschreibung	weißer, geruchloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7787-61-3 EG-Nummer 232-124-8 ECHA-InfoCard 100.029.204 PubChem 82233 Wikidata Q425248
Eigenschaften
Molare Masse	265 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,32 g·cm^−3[1]
Schmelzpunkt	727 °C[1]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 314 P: 280​‐​305+351+338​‐​310[2]
MAK	2,5 mg·kg^−1 als Fluorid[1]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf^0	−900 kJ·mol^−1[3]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Bismut(III)-fluorid ist eine chemische Verbindung zwischen Bismut und Fluor. Es hat die chemische Summenformel BiF₃ und kann zur Herstellung von Bismut(V)-fluorid verwendet werden.

Gewinnung und Darstellung

Bismut(III)-fluorid lässt sich durch Reaktion von Bismut(III)-oxid mit Flusssäure synthetisieren.

${\displaystyle {\ce {Bi2O3 + 6HF -> 2BiF3 + 3H2O}}}$

Ebenso ist die Reaktion mit Bismutoxidchlorid erfolgreich:[4]

${\displaystyle {\ce {BiOCl + 3HF -> BiF3 + H2O + HCl}}}$

Die Reaktion von Bismut(III)-hydroxid mit wässriger Flusssäure liefert kein reines Bismut(III)-fluorid, sondern Oxidfluoride.[4]

Eigenschaften

Bismut(III)-fluorid ist ein weißer, kristalliner Feststoff. Er besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur in der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62 vom Ytterbium(III)-fluorid-Typ.[4]

Einzelnachweise

1. Datenblatt Bismut(III)-fluorid bei Alfa Aesar, abgerufen am 3. Februar 2010 (Seite nicht mehr abrufbar).
2. Datenblatt Bismut(III)-fluorid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 11. November 2012 (PDF).Vorlage:Sigma-Aldrich/Name nicht angegeben
3. A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 952 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
4. Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 218.