Arsen(III)-sulfid

Kristallstruktur
_ As^3+ 0 _ S^2−
Allgemeines
Name	Arsen(III)-sulfid
Andere Namen	lateinisch: Arsenicum citrinum[1] Arsentrisulfid Diarsentrisulfid Gelber Arsenik Gelbes Schwefelarsen Königsgelb C. I. Pigment Yellow 39
Verhältnisformel	As2S3
Kurzbeschreibung	goldgelber geruchloser Feststoff[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 1303-33-9 EG-Nummer 215-117-4 ECHA-InfoCard 100.013.744 PubChem 4093503 ChemSpider 21241348 Wikidata Q425065
Eigenschaften
Molare Masse	246,04 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,43 g·cm^−3[3]
Schmelzpunkt	300 °C[3]
Siedepunkt	707 °C[3]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser (0,51 mg·l^−1 bei 18 °C)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[4] ggf. erweitert[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 301​‐​331​‐​350​‐​410 P: 264​‐​301+310​‐​304+340​‐​311​‐​280[2]
MAK	nicht festgelegt, da karzinogen[3]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf^0	−169,0 kJ/mol[5]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Arsen(III)-sulfid (auch Diarsentrisulfid oder Arsentrisulfid), gelbes Schwefelarsen As₂S₃ (Molare Masse: 246,02 g/mol), ist eine chemische Verbindung bestehend aus den Elementen Arsen und Schwefel.

Vorkommen

Auripigment-Kristalle

Als Mineral liegt es in der Form As₄S₆ vor und wird Auripigment genannt.

Darstellung

Arsen(III)-sulfid entsteht bei der Sublimation von Arseniger Säure mit Schwefel und wird aus der Lösung der Arsenigen Säure durch Schwefelwasserstoff gefällt.

Eigenschaften

Es ist zitronengelb, undurchsichtig, glänzend und unlöslich in Wasser. Es schmilzt zu einer gelbroten Flüssigkeit, verdampft bei 700 °C ohne Zersetzung und verbrennt an der Luft zu Arsentrioxid und Schwefeldioxid.

Struktur

Im Feststoff liegt Arsen(III)-sulfid als As₂S₃ in einer polymeren Struktur vor. Arsen ist dabei dreibindig, Schwefel zweibindig. In der Gasphase bildet sich As₄S₆, das in der Adamantan-Struktur vorliegt.

Verwendung

Das Hüttenprodukt, aus Arseniger Säure und Schwefel zusammengeschmolzen, besteht oft wesentlich nur aus Arseniger Säure mit wenig mehr als 1 % Schwefel und kommt als Gelbglas, gelber Arsenik, gelbes Arsenglas, Königsgelb oder gelbes Schwefelarsen in den Handel. Bei der Reinigung der Schwefelsäure mit Schwefelwasserstoff wird es als Nebenprodukt erhalten.

Als Farbpigment wurde es für gelbe Malerfarbe und zum Aufhellen von Schellack verwendet.

In der Medizin wurde Arsen(III)-sulfid (auch Schwefelarsenik) zusammen mit Calciumhydroxid (auch Kalkhydrat) als Enthaarungsmittel (Rhusma) eingesetzt.[6]

Toxizität

Reines Arsen(III)-sulfid ist wasser- und säureunlöslich und ungiftig, da es vom Organismus nur in sehr geringen Mengen aufgenommen wird. Da es aber in der Praxis mehr oder weniger mit anderen Arsenverbindungen verunreinigt ist, wird es für den technischen Umgang als giftig eingestuft.

Literatur

• A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 91.–100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3, S. 1046.
• Altmann: Chemisch-technische Stoffwerte. 2. Auflage. Harri Deutsch, Frankfurt 1987, ISBN 3-8171-1014-6, S. 28. 

Einzelnachweise

1. Otto Zekert: Dispensatorium pro pharmacopoeis Viennensibus in Austria, 1570. Hrsg.: Österreichischer Apothekerverein. Deutscher Apotheker-Verlag Hans Hösel, Berlin 1938, S. 135, doi:10.1002/ardp.19392770410. 
2. Eintrag zu Arsen(III)-sulfid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)
3. Datenblatt Arsen(III)-sulfid bei Alfa Aesar, abgerufen am 15. Dezember 2010 (Seite nicht mehr abrufbar).
4. Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Arsenverbindungen, mit Ausnahme der namentlich in diesem Anhang bezeichneten im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
5. David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-5.
6. Lector Thaulow: XLVII. Ueber das Rhusma und seine Anwendung zum Enthaaren der Häute. In: Johann Gottfried Dingler, Emil Maximilian Dingler (Hrsg.): Polytechnisches Journal. Band 79, Nr. 3, 1841, S. 226 (dingler.bbaw.de [abgerufen am 19. Januar 2025]).