Iodur de magnesi

Iodur de magnesi

Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	277,794 Da
Estructura química
Fórmula química	I₂Mg
SMILES canònic	Model 2D [Mg+2].[I-].[I-]
Identificador InChI	Model 3D
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response ()

El iodur de magnesi, MgI₂, és un compost inorgànic iònic format per cations magnesi, Mg^2+, i anions iodur, I^–. Es presenta en forma de cristalls blancs, que són molt higroscòpics, per la qual cosa forma hidrats: el iodur de magnesi hexahidratat, MgI₂·6H₂O i el iodur de magnesi octahidratat, MgI₂·8H₂O. La seva estructura cristal·lina és hexagonal, tipus iodur de cadmi, per l'anhidre; monoclínica per l'hexahidrat; i ortoròmbica per l'octahidrat. És molt soluble en aigua i soluble en etanol. En l'atmosfera es descompon donant iode, I₂, que es reconeix per la coloració marró i òxid de magnesi, MgO.

Preparació

Es pot preparar per reacció directa entre el magnesi i el iode escalfant:

Mg + I₂ → MgI₂

També es pot preparar de les següents maneres, totes per reacció amb l'àcid iodhídric:[1]

• A partir l'òxid de magnesi:

MgO + 2HI → MgI₂ + H₂O

• A partir de l'hidròxid de magnesi:

Mg(OH)₂ + 2HI → MgI₂ + 2H₂O

• A partir del carbonat de magnesi:

MgCO₃ + 2HI → MgI₂ + CO₂ + H₂O

Aplicacions

El iodur de magnesi s'empra principalment en síntesi orgànica.

Referències

1. Patnaik, Pradyot, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, pp. 527-528, ISBN 0070494398

Bibliografia

• LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York
• SIGMA-ALDRICH http://agrippina.bcs.deakin.edu.au/bcs_admin/msds/msds_docs/Magnesium%20iodide.pdf^[Enllaç no actiu]