شب الصوديوم

شب الصوديوم
شب الصوديوم
الاسم النظامي (IUPAC)
Aluminium sodium bis(sulfate) — water (1:12)
أسماء أخرى
Sodium alum Soda alum E521
المعرفات
CAS	10102-71-3
بوب كيم	24939، و23689420
محددات الإدخال الخطي النصي الجزيئي المبسط [O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Na+].[Al+3][1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Al.Na.2H2O4S/c;;2*1-5(2,3)4/h;;2*(H2,1,2,3,4)/q+3;+1;;/p-4[1]  InChIKey:GJPYYNMJTJNYTO-UHFFFAOYSA-J[1]
الخواص
الصيغة الجزيئية	NaAl(SO4)2·12H2O
الكتلة المولية	458.28 غ/مول
المظهر	مسحوق بلوري أبيض
الكثافة	1.61 غ/سم^3
نقطة الانصهار	61 °س
الذوبانية في الماء	208 غ/100 مل ماء
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

شب الصوديوم هو الاسم الشائع للمركب الكيميائي كبريتات الألومنيوم والصوديوم المميه، الذي له الصيغة NaAl(SO₄)₂·12H₂O.[2][3][4]

الوفرة والتحضير

يعرف الشكل المميه الاثناعشري هيدرات في علم المعادن باسم شب الصوديوم؛[5] أما في معدن المندوزيت فتحوي البنية على أحد عشر جزيئاً من الماء، أما في معدن التاماروغيت فتحوي البنية على ست جزيئات من الماء.

يحضر المركب مخبرياً من بلورة مشتركة لمحلولي كبريتات الصوديوم وكبريتات الألومنيوم.

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل مسحوق بلوري أبيض، وهو جيد الانحلال في الماء.

الاستخدامات

يستخدم المركب في الاتحاد الأوروبي ضمن الإضافات الغذائية، وله رقم إي E521؛ وفي الولايات المتحدة يضاف مع بيكربونات الصوديوم وفوسفات أحادي الكالسيوم ضمن تركيب مسحوق الخَبز.[6]

كما يستخدم المركب أيضاً في عمليات الترويب ضمن معالجة المياه في المحطات الخاصة لذلك.[7]

طالع أيضاً

• شب الأمونيوم
• شب البوتاسيوم
• شب الكروم

المراجع

1. PubChem (بالإنجليزية), QID:Q278487
2. "معلومات عن شب الصوديوم على موقع fdasis.nlm.nih.gov". fdasis.nlm.nih.gov. مؤرشف من الأصل في 2019-12-09.
3. "معلومات عن شب الصوديوم على موقع chem.nlm.nih.gov". chem.nlm.nih.gov. مؤرشف من الأصل في 2019-12-09.
4. "معلومات عن شب الصوديوم على موقع echa.europa.eu". echa.europa.eu. مؤرشف من الأصل في 2016-10-08.
5. Burke، Ernst A.J. (2008)، "Tidying up mineral names: an IMA-CNMNC scheme for suffixes, hyphens and diacritical marks" (PDF)، Mineralogical Record، ج. 39، ص. 131–35، مؤرشف من الأصل (PDF) في 2012-03-26.
6. Otto Helmboldt, L. Keith Hudson, Chanakya Misra, Karl Wefers, Wolfgang Heck, Hans Stark, Max Danner, Norbert Rösch "Aluminum Compounds, Inorganic" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2007, Wiley-VCH, Weinheim.دُوِي:10.1002/14356007.a01_527.pub2
7. "Products of the Sodium Hydroxide Tree" (PDF). WorldChlorine.org. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2020-09-26. اطلع عليه بتاريخ 2019-06-17.