ar %D8%B1%D8%A8%D8%A7%D8%B9%D9%8A %D9%83%D9%84%D9%88%D8%B1%D9%8A%D8%AF %D8%A7%D9%84%D8%B3%D9%8A%D9%84%D9%8A%D9%83%D9%88%D9%86

رباعي كلوريد السيليكون
رباعي كلوريد السيليكون	رباعي كلوريد السيليكون
الاسم النظامي (IUPAC)
	Silicon (IV) chloride
أسماء أخرى
	Silicon tetrachloride ; Tetrachlorosilane
المعرفات
CAS	10026-04-7
بوب كيم	24816
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [Si](Cl)(Cl)(Cl)Cl ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Cl4Si/c1-5(2,3)4 ; InChIKey:FDNAPBUWERUEDA-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	SiCl4
الكتلة المولية	169.90 غ/مول
المظهر	سائل عديم اللون
الكثافة	1.48 غ/سم3
نقطة الانصهار	−70 °س
نقطة الغليان	57 °س
الذوبانية في الماء	يتفاعل
المخاطر
رمز الخطر وفق GHS
وصف الخطر وفق GHS	خطر
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

رباعي كلوريد السيليكون هو مركب كيميائي صيغته SiCl₄، ويوجد على شكل سائل عديم اللون.

التحضير

كان يونس ياكوب بيرسيليوس أول من حضر المركب وذلك سنة 1823. يمكن أن يحضر المركب من التفاعل الكيميائي بين الكلور والسيليكون المسخن.^[2]

\mathrm {Si+2\ Cl_{2}\rightarrow SiCl_{4}}

.

كما يمكن الحصول على المركب من كلورة العديد من مركبات السيليكون الأخرى، مثل الفروسيليكون أو كربيد السيليكون.^[3]

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون، وهو يتفاعل بعنف مع الماء عند التماس معه، مشكلاً غمامة من حمض الهيدروكلوريك:^[4]

\mathrm {SiCl_{4}+4\ H_{2}O\rightarrow Si(OH)_{4}+4\ HCl}

يستخدم هذا المركب من أجل الحصول على السيليكون النقي متعدد التبلور.^[3]

^ ^ا ^ب ^ج ^د Tetrachlorosilane (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ^ا ^ب P. W. Schenk (1963). "Phosphorus(V) fluoride". في G. Brauer (المحرر). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. NY,NY: Academic Press. ج. 1. ص. 282–683.
^ ^ا ^ب Simmler, W. (2005)، "Silicon Compounds, Inorganic"، موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية، فاينهايم: وايلي-في سي إتش، DOI:10.1002/14356007.a24_001
^ Clugston، M.؛ Flemming، R. (2000). Advanced Chemistry. Oxford University Press. ص. 342. ISBN:978-0199146338.

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.