رباعي بروميد السيليكون

رباعي بروميد السيليكون
رباعي بروميد السيليكون	رباعي بروميد السيليكون
رباعي بروميد السيليكون
الاسم النظامي (IUPAC)
Silicon tetrabromide
أسماء أخرى
Tetrabromosilane Silicon bromide Silicon(IV) bromide
المعرفات
CAS	7789-66-4
بوب كيم	82247[1]
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [Si](Br)(Br)(Br)Br[1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Br4Si/c1-5(2,3)4[1]  InChIKey:AIFMYMZGQVTROK-UHFFFAOYSA-N[1]
الخواص
الصيغة الجزيئية	SiBr4
الكتلة المولية	347.72 غ/مول
المظهر	سائل عديم اللون
الكثافة	2.8 غ/سم^3
نقطة الانصهار	5 °س
نقطة الغليان	154 °س
الذوبانية في الماء	يتفاعل
المخاطر
رمز الخطر وفق GHS
وصف الخطر وفق GHS	خطر
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

رباعي بروميد السيليكون (أو رباعي برومو السيلان) هو مركب كيميائي صيغته SiBr₄، ويوجد على شكل سائل عديم اللون.

التحضير

يحضر المركب من تفاعل عنصر السيليكون مع بروميد الهيدروجين عند الدرجة 600 °س:[2]

${\displaystyle \mathrm {Si+4\ HBr\longrightarrow SiBr_{4}+2\ H_{2}} }$

كما يمكن أن يحضر من التفاعل مع عنصر البروم أيضاً:[3]

${\displaystyle \mathrm {Si+2\ Br_{2}\longrightarrow SiBr_{4}} }$

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون، وهو يتفكك من التفاعل مع الماء عند التماس معه.[4]

يصنف المركب ضمن أحماض لويس؛[5] على الرغم من رباعي هاليدات السيليكون تحقق قاعدة الثمانيات، إلا أنها قادرة على إضافة ربيطات (L) قواعد لويس لتعطي ناتج إضافة من النمط SiBr₄L و SiBr₄L₂.[6][7][8]

الاستخدامات

يؤدي التحلل الحراري للمركب إلى الحصول على السيليكون بدرجة نقاوة جيدة.[9]

طالع أيضاً

• سيلان (مركب كيميائي)

المراجع

1. Tetrabromosilane (بالإنجليزية), QID:Q278487
2. Schumb, W. B. Silicobromoform" Inorganic Syntheses 1939, volume 1, pp 38-42. دُوِي:10.1002/9780470132326.
3. Georg Brauer (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 671
4. Encyclopedia of Inorganic Chemistry; King, B. R.; John Wiley & Sons Ltd.: New York, NY, 1994; Vol 7, pp 3779–3782.
5. Davydova, E. I.; Timoshkin, A. Y.; Sevastianova, T. N.; Suvorov, A. V.; Frenking, G. J. Mol. Struct. 2006, vol, 767-1-3. دُوِي:10.1016/j.theochem.2006.05.011
6. Beattie, I. R.; Gilson, T.; Webster, M.; (in part) McQuillan, G. P. J. Chem. Soc. 1964, 238-244. دُوِي:10.1039/JR9640000238
7. Mironov, S. L.; Gorlov, Y. I.; Chuiko, A. A. Theor. Exp. Chem. 1979, vol, 14–16. دُوِي:10.1007/BF00519073
8. Beattie, I. R.; Ozin, G. A. J. Chem. Soc., Inorg. Phys. Theor. 1969, 2267–2269
9. Silicon Compounds, Inorganic. Simmler W.; Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry; Wiley-VCH, 2002. دُوِي:10.1002/14356007.a24_001